Syror är lösningar som har en högre koncentration av H + joner än OH-joner. Detta mäts i termer av pH. Rent vatten, som har lika stor mängd av varje jon, har ett pH av 7. Syror har ett pH mindre än 7, medan baserna har ett pH mellan 7 och 14. Titrering är ett laboratorieförfarande där mycket exakt uppmätta kvantiteter av en kemikalie läggs till en lösning för att bestämma något om dess sammansättning. Detta experiment är fortfarande möjligt utan en exakt skala och volymetrisk glasvara, men resultaten blir mindre korrekta.
Standardisera NaOH-lösningen
För att bestämma hur sura mysterier lösningen är, kommer du att tillsätt NaOH, en bas, drop-by-drop tills syran neutraliseras. Detta är bara användbart om du vet den exakta koncentrationen av din NaOH. Om du redan vet den exakta molariteten i din NaOH, hoppa över det här avsnittet. Annars, använd din skala, som förhoppningsvis kan mäta till hundra eller tusen av ett gram, och väga ut 0,5 gram KHP. Oroa dig inte om du inte kan få exakt 0,500 gram - skriv bara ner den faktiska vikten.
Häll KHP i en bägare och lös den i vatten. Det spelar ingen roll precis hur mycket vatten du använder, så länge som hela KHP är upplöst.
Sätt upp din buret. En buret är ett långt glasrör, allmänt märkt vid var tionde av en milliliter, öppet i ena änden med en ventil på den andra. Fyll buret med NaOH-lösningen och placera den över KHP-bägaren med bottenventilen stängd. Skriv ner volymen.
Lägg till några droppar av din indikator och börja titrera. Tillsätt NaOH tills du börjar se blå eller rosa färg i bägaren, beroende på vilken indikator du använde. Gå väldigt långsamt från den här tiden, tillsätt bara en droppe eller två åt gången och omrör sedan lösningen. När färgen är konstant och inte bleknar tillbaka för att rensas efter omrörning är titreringen fullständig. Markera den slutliga volymen och dra sedan av den från startvolymen för att bestämma titreringsvolymen.
Beräkna molhalten i NaOH. Vid titreringsändpunkten är molen syra (KHP) lika med molen bas (NaOH). Beräkna molen KHP genom att dividera den mängd du vägde ut med molekylvikten av KHP, vilket är 204,2212 g /mol. Om du vägde 0,500 gram kommer detta till 0,00245 mol. Molariteten är lika med mol per liter. Om du använde 50 ml NaOH eller 0,05 liter, dela sedan 0,00245 med 0,05 för att få molhalten i NaOH: 0,049 M.
Titrering av den okända provet
Du borde fortfarande ha gott om av färsk NaOH kvar. Fyll buret igen och markera volymen. Med så mycket precision som din utrustning tillåter, mäta en viss volym av ditt okända prov i en bägare. Mellan 50 och 100 ml ska fungera.
Lägg till två eller tre droppar indikator på bägaren och placera den under buret. Börja titrera. Du kan gå snabbare först och snurra bägaren med en hand för att blanda lösningen, men sakta ner när färgen börjar dyka upp. Tillsätt NaOH en droppe åt gången tills hela bägaren byter färg. Markera volymen NaOH från buret och dra av från den ursprungliga volymen.
Beräkna hur många mol NaOH du har lagt till. Multiplicera enkelt den molaritet du beräknade (0,049 M i exemplet) med den volym som lagts från buret. Se till att du konverterar till liter istället för milliliter. Om du till exempel tillförde 100 ml, skulle de totala mängderna vara 0,0049. Detta nummer är lika med antalet mol syra i din okända lösning. Du kan vidare beräkna koncentrationen eller molariteten hos ditt okända genom att dividera det här antalet med det antal liter du lägger i bägaren i steg 1.
Tips
För extra precision, utför standardisering av NaOH titrering minst tre gånger och genomsnittsresultaten. Gör samma för titreringen av ditt mysteriumprov.
Varning
Varje kemikalie i detta experiment, med undantag för indikatorerna, är potentiellt skadlig. Om du får något NaOH, KHP eller syra på dina händer eller i ögonen, skölj grundligt under rinnande vatten. Se till att rengöra eventuella spill, eftersom förångning kan lämna en högkoncentrerad rest på bordet.
