Diamanter är bland de mest eftertraktade och kemiskt enkla objekten på planeten. De används i många applikationer, från elektroniska enheter till kanterna av diamantblad. De kan vara naturligt förekommande eller konstgjorda, och de kommer i olika storlekar, former och färger. Naturliga diamanter bildas av elementet kol i en långsam och någonsin förekommande geologisk process.
Karbon
Rena diamanter är rent kol, även om de flesta diamanter innehåller vissa föroreningar. Grafiten i blypennor bildas också av kol, och detta mångsidiga element, vilket är nödvändigt för levande organismer på jorden, utgör otaliga bindningar med andra element. Bildandet av diamanter från rå kol kräver en stor mängd värme och tryck. Lämpliga miljöer uppträder naturligt djupt under jorden i tjocka skorpor som kallas kratoner. Dessutom har väldigt små diamanter hittats vid meteorverkställande platser där intensivt slag och tryck orsakar idealiska förhållanden under en mycket kort tid.
Kväve
Kväve kan förekomma i diamanter i spårmängder som en förorening eftersom kväveatomer kan ersätta kolatomer i kristallgitteret som ger diamanter sin struktur. Närvaron av kväve orsakar diamanterna att absorbera blått ljus, vilket gör att stenarna verkar gula. Kvävehalten är lägre i diamanter som har bildats under högre tryck och under längre perioder.
Bor
När bor finns i spårmängder är det ansvarigt för den blågrå färgningen av några diamanter. Diamanter med bor i dem är kända som typ 2-A-diamanter. Närvaron av bor gör det också möjligt för dessa diamanter att fungera som halvledare - diamanter är vanligen elektriska isolatorer. Bornitrid, en förening som används i skottsäkra västar, är nästan lika hård som diamant, och är faktiskt mer kemiskt stabil.
Vätgas
Typ 1-A-diamanter har hög vätehalt. Dessa diamanter verkar också blåa, som 2-B diamanter, men är elektriska isolatorer snarare än halvledare. Det är inte säkert om väte är ansvarigt för färgen eller inte. Argyle diamantgruvan, belägen i norra Australien, producerar en stor mängd typ 1-A-diamanter.
