Kemiska bindningsregler gäller för atomer och molekyler och utgör grunden för bildandet av kemiska föreningar. Den kemiska bindningen som bildas mellan två eller flera atomer är en elektromagnetisk dragningskraft mellan två motstående laddningar. Elektroner har en negativ laddning och lockas till eller hålls i en omlopp av den positivt laddade kärnan hos en atom.

Regler för elektroner

Negativt laddade elektroner cirklar eller kretsar den positivt laddade kärnan (centrum massa) hos en atom. Elektronerna hålls i sin bana genom attraktionen till kärnan. Vid bildandet av en kemisk förening drar en andra atom också elektronerna så att den mest stabila konfigurationen av de båda atomernas elektroner ligger i mitten. På ett sätt delas elektronerna av de två kärnorna, och en kemisk bindning bildas. Dessa kemiska bindningar mellan atomer dikterar materialets struktur.

Kovalenta och joniska bindningar

Kovalenta och jonbindningar är starka kemiska bindningar. I en kovalent bindning delas elektronerna mellan två atomer och existerar i utrymmet mellan de två kärnorna. De negativt laddade elektronerna lockas till båda kärnorna, antingen lika eller ojämnt. Ojämn delning av elektroner mellan atomer kallas en polär kovalent bindning. Joniska bindningar inkluderar inte en delning av elektroner utan snarare elektronöverföring. En elektron från en atom lämnar sin atomomlopp, vilket skapar en tomrum som tillåter tillsättning av elektroner från andra atomer. Bindningen mellan atomer är en elektrostatisk attraktion eftersom en atom blir något mer positiv och en något mer negativ.

Svagare bindningsstyrkor

Exempel på svaga kemiska bindningar innefattar dipol-dipol-interaktioner, London-dispersionen kraft, Van der Waals och vätebindning. I ovannämnda polära kovalenta bindning är delningen av elektroner inte lika. När två sådana molekyler kommer i kontakt och är motsatt laddade, föreligger en dipole-dipol-interaktion som lockar dem ihop. De andra exemplen på svaga molekylära krafter, London-dispersionskraften, Van der Waals och vätebindning är resultatet av att väteatomer är bundna till en annan atom genom en polär kovalent bindning. Dessa bindningar är svaga men mycket viktiga i biologiska system.