I enkla termer är aktiveringsenergin den mängd energi som krävs för att starta en kemisk reaktion, uppmätt i joules (J) eller kilojoules (kJ) per mol (molekylvikten i gram) reaktanter. Alla kemiska reaktioner innebär att kemiska bindningar bryts i reaktanter och gör nya för att bilda produkter. Aktiveringsenergi är inblandad i bindningsbrytningsprocessen.

Aktiverad komplex

Aktiveringsenergi kan definieras som den minsta energi som krävs för att bilda ett "aktiverat komplex" - en hög energimellan mellan reaktanter och produkter - när reaktantmolekyler kolliderar.

Reaktivitet

Aktiveringsenergi varierar från reaktion till reaktion. Vissa element och föreningar reagerar spontant och kräver ingen aktiveringsenergi, medan andra kräver värmeenergi för att de ska reagera.

Typ av reaktion

Kemiska reaktioner kan vara snabba eller långsamma. I en snabb reaktion rör sig många av reaktantmolekylerna snabbt tillräckligt för att bilda ett aktiverat komplex när en kollision uppträder, medan en långsam reaktion rör sig tillräckligt snabbt och de flesta kollisioner inte ger en reaktion.