När en del kalcium placeras i en lösning av saltsyra, genomgår den två kraftiga reaktioner. Reaktionerna som uppträder när HCl är upplöst i vatten (H2O) utgör dock grunden för att förstå de reaktioner som uppstår när kalcium (Ca) placeras i en utspädd lösning av vattenhaltig saltsyra [dvs 6M HCl (aq)].

Initial Dissociation eller Acid-Base Reaction

Det är viktigt att komma ihåg att saltsyra inte bara är en blandning av HCl och H2O. När HCl är upplöst i vatten dissocierar denna starka syra helt fullständigt. När HCl sättes till H2O frigör dissociationsreaktionen H + -jonen som bindar med H2O för att bilda hydroniumjoner (H3O +) och lämnar fria Cl-joner i lösning. Denna reaktion når så småningom en jämvikt och ökningen i H3O + joner minskar pH, vilket resulterar i en sur lösning som kan verifieras med litmuspapper. I utspädda lösningar, såsom 6M HCl, förblir vattenmolekyler också.

Bildning av kalciumhydroxid

När kalcium (Ca2 +) tillsätts till utspädd 6M HCl-lösning, reagerar Ca2 + med H3O + joner och vatten molekyler (H2O) kraftigt för att bilda kalciumhydroxid (CaOH2) och vätegas (H2). Denna reaktion alstrar värme och resulterar i frisättning av bubblor av H2-gas. CaOH2 kommer att framstå som en vitaktig film på vattnet. Bildningen av CaOh2 minskar antalet H3O + -joner i lösningen och ökar lösningens pH - litmuspappersprov verifierar denna förändring i pH.

Bildning av kalciumklorid

När Ca är tillsatt till 6M HCl-lösning, kombinerar Ca också med fri Cl- i lösningen för att bilda kalciumklorid (CaCl2). Detta syrasalt kommer att fälla ut till botten av testbägaren.