Elektroner cirklar runt atomkärnorna i orbitaler. De lägsta, "standard" orbitalerna kallas marktillståndet. När energi läggs till systemet, såsom genom att köra en elektrisk ström genom en glödlampfilament, är elektroner "upphetsade" till högre orbitaler. Den energi som skulle krävas för att excitera en elektron så mycket att den helt avlägsnas från en atom kallas antingen "joniseringspotentialen" eller "joniseringsenergin", även om den senare är den mer aktuella termen. För enskilda atomer mäts den i elektronvolt (eV). I större skala mäts den i kilojoules per mol (kJ /mol).

Beräkning av ioniseringsenergi

Se upp joniseringsenergin per atom i det periodiska tabellen kopplat i resursdelen. Klicka på elementet ifråga och skriv ner värdet under "Första jonisering". Det skulle vara möjligt att beräkna detta värde med kunskap om antalet protoner i den aktuella atomen och avståndet till den första orkanen, men vilken källa som innehåller denna information kommer också att ge den första joniseringsenergin.

Bestäm hur många mol av elementet joniseras. Om du bara känner till massan måste du slå upp atommassan, även på de flesta periodiska tabellerna. Dela massan som joniseras, i gram, av atommassan. Om du har 24 gram syre, till exempel, som har en atomvikt på 16, har du 1,5 mol.

Multiplicera den joniseringsenergi du såg upp med 96.485. 1 eV /partikel är lika med 96,485 kJ /mol. Resultatet är molarjoniseringsenergin i kilojoules per mol.

Multiplicera svaret från steg tre, i kJ /mol, med antalet moler du bestämde i steg två. Svaret är din totala joniseringsenergi i kJ.