Det gamla ordspråket av liknar upplöses som kommer från att förstå den polära eller icke-polära karaktären hos molekyler. En molekylpolaritet stiger från atomernas elektronegativitet i molekylen och den rumsliga positioneringen av atomerna. Symmetriska molekyler är icke-polära men när molekylens symmetri minskar blir molekylerna mer polära. Kovalenta bindningar delar elektroner mellan atomer med den större delen av elektronerna som ligger närmare atomen med högre elektronegativitet.

Bestäm om molekylen är jonisk eller kovalent. Joniska molekyler är polära när de löses i lösning. Joniska molekyler frigör eller accepterar elektroner från andra atomer i molekylen.

Identifiera molekylernas atomer och typerna av bindningar mellan dem. Kovalent bindning mellan atomer i molekylen bestämmer atomernas rumsorientering och är viktig vid bestämning av laddningsregioner.

Hitta atomernas relativa elektronegativitet i molekylen. Utvecklingen av elektronegativitet ökar när du flyttar till övre högra hörnet.

Generera en pil längs varje bindning som anger den positiva och negativa änden av bindningen och pilens längd är proportionell mot skillnaden mellan elektronegativitet. Dessa är dipolerna i molekylen.

Se till att varje bindning i molekylen är korrekt inriktad baserat på bindningen i vilken den är inblandad. Enkeltbindningar är orienterade vid 109,5 grader i form av en tetraeder, en dubbelbindad atom har bindningar vid 120 grader med en plan triangelriktning och en trippelbindning är en plan linje med en bindningsvinkel på 180 grader. Exempel på dessa är koltetraklorid, vatten och kolmonoxid.

Summa de individuella dipolerna i molekylen för att bestämma molekylens totala dipol. I en molekyl som koldioxid finns det två dipoler som härrör från kolatomen och pekar mot syreatomen. Dessa dipoler är orienterade 180 grader från varandra och är exakt lika stora, vilket resulterar i en molekyl som är icke-polär. I motsats härtill har vattenmolekylen en tetrahedral orientering med dipolerna som pekar från väteatomer mot syreatomen och har lika stor längd. Två andra dipoler existerar mellan syreatomen och de två ensamma elektronparna, som pekar bort från syreatomen mot de återstående hörnen av tetraederen. Eftersom alla dipoler pekar i en riktning är molekylen polär.

Klassificera varje molekyl som polär eller icke-polär baserad på storleken av molekyldipolen. Ju större molekylens dipol desto närmre är molekylen till polarsidan av klassificeringsskalan.