I kovalenta bindningar inom molekylerna innehöll de enskilda atomerna delelektroner för att göra molekylen stabil. Ofta resulterar dessa bindningar i en av atomerna, som har en starkare attraktiv kraft än de andra, som leder elektronerna mot sig själv och därför ger den atomen en negativ laddning. I en sådan molekyl har de atomer från vilka elektronen dras en positiv laddning. Molekyler bundna på ett sådant sätt kallas polära molekyler, medan de som inte har en laddning kallas icke-polär. Att bestämma om en atom är polär eller icke-polär kräver förståelse av bindningarna.

Bestäm om bindningarna i molekylen är kovalenta eller joniska. Joniska bindningar uppstår mellan joner, atomer som har blivit antingen negativt eller positivt laddade när deras antal elektroner inte längre är lika med deras antal protoner. Atomer i sådana bindningar kan anses vara polära, men endast atomer i kovalenta bindningar kan vara polära. I allmänhet förekommer jonbindningar mellan metallatomer, medan kovalenta bindningar förefaller oftare i vätskor och gaser. Om bindningarna är joniska, kan atomerna inte betraktas som polära eller icke-polära.

Undersök var och en av de atomelement som ingår i molekylen. I allmänhet har bindningar mellan två av samma atomer, såsom kväve (N2) eller syre (O2) en jämn fördelning av elektroner, vilket gör atomerna icke-polära. Andra molekyler som använder mer än två av samma atom, som ozon (O3), är också icke-polära. Polära atomer uppstår när olika atomer är bundna i molekylen, såsom koldioxid (CO2) och vatten (H2O), där draget av vissa atomer gör elektrondistributionen ojämn. Om molekylen innehåller mer än ett element, är atomerna polära.

Undersök molekylens struktur för att se om molekylen själv är polär eller icke-polär. Om polära atomer inom molekylen jämnar varandra genom att vara symmetriska, anses själva molekylen vara icke-polär trots att atomerna i molekylen är polära. Asymmetriska molekyler, såsom vatten, är karakteristiska för polära molekyler, eftersom molekylens totala laddning är ojämn på grund av elektronfördelningen mellan atomer.