Det finns ett antal unika mätenheter som används i kemi. Ett välkänt exempel på detta är pH, som är en skala som används för att identifiera hur surt eller basiskt ett ämne är. Vissa mindre kända mätenheter är emellertid också viktiga inom vissa områden. En som spelar en stor roll i medicinen och andra specialiserade områden är osmolaritet, som också kallas osmotisk koncentration; som namnet antyder är det en mätning av koncentrationen av ett löst ämne (i enheter som kallas osmoler) inom en viss mängd av en lösning.
TL; DR (för lång; läste inte)
Osmolaritet är måttet på hur många osmoler i ett löst ämne som finns i 1 liter av en lösning. liter av lösningen. Detta mäts i en enhet känd som osmoler (Osm), där osmotisk koncentration skrivs som osmoler per liter (Osm /L). I vissa fall ser du också osmotisk koncentration som refereras till i termer av millimol per liter (mmol /L). När mängden vatten eller lösningsmedel minskar ökar den osmotiska koncentrationen av det lösta ämnet. På samma sätt kommer en ökning av mängden lösningsmedel i en lösning att minska den osmotiska koncentrationen av det lösta ämnet.
Vad är en Osmole?
har inte standardiserats som en del av det internationella enhetssystemet. Det är måttet på antalet mol i en löst ämne som bidrar till det osmotiska trycket i en kemisk lösning. En del av anledningen till att det inte har standardiserats är att osmolen inte enbart används för denna mätning; i situationer där lösningens osmotiska tryck är obetydligt, kan millimol per liter användas för att mäta molerna lösta ämnen i en lösning istället. Vad är osmotiskt tryck?
Osmolaritet är nära bundet med osmos, varför osmolen används för att mäta den osmotiska koncentrationen av en lösning. Det osmotiska trycket i en lösning avser hur mycket tryck som krävs för att skapa jämvikt genom att flytta en lösning genom ett semipermeabelt membran. Osmolariteten i en lösning avser koncentrationen av osmoler som krävs för att skapa denna jämvikt, med osmolerna som ökar det osmotiska trycket när koncentrationerna ökar.
Osmolaritet kontra Osmolalitet. en relaterad mätning som också handlar om koncentrationen av osmoler i en lösning. Den primära skillnaden mellan de två är att medan osmolaritet mäter antalet osmoler i en liter av en lösning, mäter osmolaritet antalet osmoler per kilogram (Osm /kg) lösningsmedel. Liksom med osmolaritet, kan du också se osmolalitet skrivna i termer av millimol per kilogram (mmol /kg) i vissa fall.
