Varje bindning mellan två atomer i en molekyl har en tillhörande lagrad energi eller bindande entalpy-värde som bestäms experimentellt. Denna entalpi, mätt i kilojoules per mol (kj /mol) är den mängd energi som krävs för att bryta bindningen såväl som den energi som frigörs när bindningen bildas. Under en kemisk reaktion omorganiseras atomer och bindningar bryts i reaktantmolekyler, eftersom nya bindningar bildas för framställning av produktmolekyler. Bond entalpy värden används för att beräkna den entalpy (energi) förändring som uppstår under en kemisk reaktion genom att subtrahera den totala mängden energi som produceras då bindningar bildas av den energi som används för att bryta bindningarna i reaktantmolekylerna.

Skriv kemiska ekvationen för reaktionen. Förbränning av diatomiskt väte och syre för att producera vatten ges till exempel som H2 (g) + 02 (g) -> H2O (g).

Balansera den kemiska ekvationen. I ovanstående exempel är den balanserade ekvationen för bildandet av vatten [2] H2 (g) + O2 (g) -> [2] H2O (g), som visar det korrekta förhållandet mellan väte och syre till vattenmolekyler.

Rita strukturformeln för varje molekyl och identifiera typerna och antalet bindningar som är närvarande för produktens sida av reaktionen. Exempelvis är strukturformeln för H2 H-H och för O2 är O = O. Eftersom det finns två diatomiska vätemolekyler finns det två H-H-bindningar och en O = O-bindning.

Rita strukturformeln för reaktantsidan och identifiera typen och antalet obligationer som finns närvarande. Strukturformeln för vatten är HOH och det finns fyra totala HO-bindningar, eftersom det finns två vattenmolekyler i en balanserad ekvation.

Slå upp och registrera bindningsentalhalvärdena från en datatabell för varje typ av bindning i den balanserade ekvationen. För exemplet, HH = 436kJ /mol, O = O = 499kJ /mol och H-) = 463kJ /mol.

Multiplicera bindande entalpien för varje typ av bindning med numret på den typen av bindning för både reaktanter och produkter. För exemplet 2 (436) + 499 -> 4 (463)

Lägg ihop bindningsenthalpierna för reaktanterna och spela in det här numret. Lägg samman bindningsenthalpierna för produkterna och subtrahera detta tal från reaktantens totala, för att hitta värdet av bindningsenthalpiförändringen för reaktionen. För exemplet, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.

Tips

Bondenthalpier bestäms experimentellt och medelvärden för obligationer kan hittas i datatabeller i läroböcker eller online . Värdena kan variera något mellan tabellerna eftersom entalvärvärden är genomsnittliga värden.