Sublimering avser den ovanliga processen av ett material som omvandlar från den fasta fasen direkt till gasfasen utan att först bilda en vätska. Forskare klassificerar detta som en endoterm process eftersom den motsvarar den absorberande värmen från omgivningen. Forskare kan mäta mängden värme som krävs för denna omvandling och sedan uttrycka resultatet som "sublimationsvärme", vanligtvis i enheter av joules värme per gram substans, J /g eller ibland joules per mol ämne, J /mol.

Ställ in kalorimetern enligt användningsanvisningarna.

Beräkna temperaturändringen, deltaT, av vattnet genom att subtrahera den slutliga vattentemperaturen från den ursprungliga vattentemperaturen. Om temperaturen på vattnet i kalorimetern sjönk från 55,0 grader Celsius till 22,6 grader Celsius, då deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader Celsius.

Beräkna värmen som förlorats av vattnet, Q, enligt till ekvationen Q = m * c * deltaT, där m representerar vattenmassan och c representerar vattnets specifika värmekapacitet, eller 4,184 joules per gram grad Celsius. Observera att 1 milliliter vatten väger ca 1 gram. Om kalorimetern fylldes med 200 ml vatten, vilket skulle väga 200 g, varför Q = 200 * -32,4 * 4,184 = -27,100 joules värme. Det negativa tecknet framför värdet indikerar att värmen förlorades av vattnet. Värmen som uppnås av det sublimerade ämnet kommer att vara lika i kvantitet men motsatt som tecken på värmen som förlorats av vattnet.

Beräkna substratets sublimering genom att dividera den värme som absorberas av ämnet, beräknat i steg 2, av ämnesmassan i gram. Om exempelvis 47,5 g ämne placerades i kalorimetern, skulle sublimeringsvärmen vara 27 100 /47,5 = 571 J /g.