När en jonisk förening löses separeras den i dess beståndsdelar. Var och en av dessa joner omges av lösningsmedelsmolekyler, en process som kallas solvation. Följaktligen bidrar en jonförening till fler partiklar till en lösning än en molekylär förening, som inte dissocierar på detta sätt. Osmolaritet är användbar för att bestämma osmotiskt tryck.

Molaritet vs Osmolaritet

Kemister beskriver vanligen koncentration i form av molaritet, där en mol är 6,022 x 10 ^ 23 partiklar, joner eller molekyler och en en molär lösning har en mol av lösningsmedel per liter lösning. En en molär lösning av NaCl skulle innehålla en mol NaCl-formelenheter. Eftersom NaCl dissocierar i Na + och Cl-joner i vattnet innehåller lösningen emellertid två mol joner: en mol Na + joner och en mol Cl -joner. För att skilja denna mätning från molaritet refererar kemiker till det som osmolaritet; en molar lösning av salt är två osmolar i form av jonkoncentration.

Faktorer

Den viktigaste faktorn vid bestämning av osmolaritet är lösningen i molar mer osmoler joner är närvarande. En annan viktig faktor är emellertid antalet ioner i vilka föreningen dissocierar. NaCl dissocierar i två joner, men kalciumklorid (CaCl2) dissocierar i tre: en kalciumjon och två kloridjoner. Följaktligen är allt annat lika, en lösning av kalciumklorid har en högre osmolaritet än en lösning av natriumklorid.

Avvikelse från idealitet

Den tredje och sista faktorn som påverkar osmolaritet är avvikelsen från idealitet. I teorin ska alla joniska föreningar dissocieras fullständigt. I själva verket förblir en liten del av föreningen oskadad. De flesta natriumklorid uppdelas i natrium- och kloridjoner i vatten, men en liten fraktion förblir bunden ihop som NaCl. Mängden oisocierad förening ökar när koncentrationen av föreningen ökar, så denna faktor kan bli ett mer signifikant problem vid högre koncentrationer. För låga koncentrationer av lösningsmedel är avvikelsen från idealitet försumbar.

Betydelse

Osmolaritet är viktigt eftersom det bestämmer osmotiskt tryck. Om en lösning separeras från en annan lösning med annan koncentration av ett semipermeabelt membran, och om det semipermeabla membranet tillåter vattenmolekyler men inte joner att passera genom det, kommer vattnet att diffundera genom membranet i riktning mot ökande koncentration. Denna process kallas osmos. Membranen hos celler i din kropp fungerar som semipermeabla membran eftersom vatten kan korsa dem men joner kan inte. Det är därför som läkare använder saltlösning för IV-infusion och inte rent vatten. Om de använde rent vatten skulle osmolariteten i ditt blod minska, vilket leder till att celler som röda blodkroppar tar upp vatten och brista.