I kemi producerar många reaktioner ämnen som inte har någon likhet med de ursprungliga som användes i experimentet. Till exempel kombinerar två gaser, väte och syre för att bilda vatten, en vätska. Men även om nya kemikalier skapas, förblir antalet element lika före och efter en reaktion äger rum - Atomer handelspartner men skapas aldrig eller förstörs. Balansering av kemiska ekvationer är en viktig uppgift genom vilken kemiker bestämmer hur mycket av varje reaktant en reaktion behöver och hur många produkter den producerar. Du kan arbeta genom processen i några korta steg.

Skriv ner den ursprungliga obalanserade ekvationen, med reaktanter på vänster sida av ekvationen och produkterna på ekvations högra sida. Som ett exempel, överväga reaktionen av magnesiumnitrid, ett gröngult pulver, med vatten. De reagerar på magnesiumoxid, ett vitt fastämne som används som antacida eller kosttillskott och ammoniak, en skarp luktande gas. Här är reaktionen skriven som en obalanserad ekvation:

Mg3N2 + H2O ---> MgO + NH3.

Välj ett element och se om det finns lika antal element på båda sidor av ekvationen. Till exempel, i ovanstående ekvation, om du väljer O (syre) ser du att det finns en O på båda sidor av ekvationen, så det här elementet är balanserat. Andra element kan inte balanseras. till exempel finns det tre Mg (magnesium) atomer i reaktanten och endast en i produkten.

Multiplicera den kemiska substansen som innehåller den lägre mängden av ett element med antalet element som ingår i kemikalien på andra sidan av ekvationen. I det exempel som används här, eftersom det finns tre Mg atomer i reaktanten och endast en i produkten, multiplicera den kemikalie som innehåller en Mg-atom (i detta fall MgO) med tre. Detta ger

Mg3N2 + H2O ---> 3MgO + NH3.

Räkna antalet element i den nya ekvationen och notera eventuella obalanser i antalet element i reaktanten och produkten. I ekvationen balanserad i ekvationen finns det nu tre O-atomer i produkten och en i reaktanten. Detta kan lindras genom att lägga en tre framför kemikalien innehållande O i reaktanten (H20). Denna nya ekvation ger

Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + NH3.

Fortsätt processen med att räkna antalet element på vardera sidan av ekvationen, balansera antalet element med metoderna i föregående steg. Avslutande det exempel som används här finns två återstående obalanserade element: N och H. I reaktanten finns två N-atomer och sex H-atomer; I produkten finns tre H-atomer och en N-atom. Eftersom det finns två gånger så många element i kemikalierna i produkten, kan denna ekvation balanseras genom att placera en två framför kemikalien NH3 i produkten. Detta ger

Mg3N2 + 3H2O ---> 3MgO + 2NH3.

Ekvationen är nu balanserad.