pH-värdet för en lösning är lika med bas 10-logaritmen för H + -koncentrationen, multiplicerad med -1. Om du känner till pH i en vattenlösning kan du använda denna formel i omvänd riktning för att hitta antilogaritmen och beräkna H + -koncentrationen i den lösningen. Forskare använder pH för att mäta hur surt eller basiskt vatten är. Ett lågt pH-värde betyder att vatten är surt och ett högt värde betyder att det är basiskt, ofta benämnt alkaliskt. I surt vatten finns det en ökad koncentration av positivt laddade väteatomer, H +. Denna koncentration bestämmer pH-värdet.
Ange i räknaren det pH-värde du vill beräkna H + -koncentrationen för. Om till exempel pH-värdet för din lösning är 5 anger du 5 i räknaren. pH-värden kommer nästan alltid att ligga mellan 0 och 14, så ditt nummer bör ligga inom detta intervall.
Multiplicera värdet du just har angett med -1. Detta är det första steget mot att beräkna koncentrationen av H + i lösningen, baserat på ekvationen pH \u003d (-1) log [H +], där "log" är kort för bas 10 logaritm och de fyrkantiga parenteserna runt H + står för "koncentration" ". Att multiplicera pH med -1 sätter denna ekvation i formloggen [H +] \u003d - pH. I exemplet multiplicerar du 5 med -1 för att få -5.
Ta bas 10-antilogaritmen (eller "anti-log") av det värde du just beräknade. Du kan ta antiloggen med 10 ^ x-tangenten på miniräknaren. Genom att göra detta ändrar du pH-ekvationen till formen anti-log (log [H +]) \u003d anti-log (- pH). De två bakåtoperationerna (anti-log och log) på vänster sida avbryter varandra och lämnar [H +] \u003d anti-log (- pH). Så det värde du beräknar i detta steg är koncentrationen av H + i lösningen. Enheterna för denna koncentration är molaritet eller mol H + per liter lösning. Exemplet med ett pH av 5 skulle därför ha en H + -koncentration som är lika med anti-log (-5) vilket är lika med 0,00001 mol /liter. (egenskaper för antiloggar från ref 3)
Tips
Vissa forskare föredrar att använda formeln H3O + istället för H +, för att visa att det positiva väte atom kombineras vanligtvis med en neutral vattenmolekyl (H2O) för att bilda H3O +, känd som hydroniumjon.
