En lösning består av två delar: ett lösningsmedel och ett lösningsmedel. Lös är den del som löses upp och lösningsmedlet är den del som löser upp lösningen i sig. Ett mycket bra exempel på lösningsmedel är bordsalt och lösningsmedel är vatten. Molaritet av lösningen är en skala för att mäta koncentrationen av lösningen för att hålla reda på mängden av lösningen upplöst i lösningen. Att förändra molariteten hos en lösning är inte en svår uppgift, men bör göras noggrant för att uppnå exakta resultat.

Beräkna molen av lösningsmedlet i den givna lösningen med formeln; mol av lösningsmedel = lösningsmedel (i gram) /molekylmassa av lösningsmedlet. Exempelvis kan i en lösning av vatten och 500 gram natriumklorid (bordsalt) mol natriumklorid beräknas genom att dividera 500 med molekylmassa natriumklorid, dvs om du har 58,4 mol natriumklorid, då 500 /58,4 = 8,5 mol.

Bestäm lösningens molaritet med följande formel: Molaritet av lösning = Mol av lösningsmedel /volym lösning (i liter).

Ändra molariteten i önskad grad med hjälp av formeln: M1xV1 = M2xV2, där M1 är den ursprungliga molariteten i lösningen, M2 är den nödvändiga molariteten, V1 är den ursprungliga volymen av lösningen och V2 är den slutliga volymen av lösningen.

Beräkna Den erforderliga volymen av lösningen som ska ändras för att uppnå den slutliga molariteten. Till exempel, för att ändra molariteten hos en liter lösning av vatten och natriumklorid med initial molaritet av två till slutlig molaritet av en, kan ekvationen skrivas som 2x1 = 1xV2. V2 kan beräknas från ekvationen V2 = 2, dvs den nya lösningen bör vara två liter i volym. Att tillsätta en liter vatten till den ursprungliga lösningen kommer att ändra molariteten till en. Denna metod används när molariteten ska minskas.

Öka lösningens molaritet genom att tillsätta den önskade mängden av lösningen. De erforderliga molarna av lösningsmedlet kan beräknas med hjälp av den formel som nämns i steg 3. Konvertera molen av lösningsmedlet till massan av den erforderliga lösningen (i gram) för att ändra molariteten med hjälp av formeln som nämns i steg 1 .

Tillsätt den önskade lösningen av lösningen till lösningen för att öka lösningens molaritet. Till exempel, för att öka molariteten hos en 1-liters lösning av vatten och natriumklorid från två till fyra, tillsätt de moler lösningsmedel som krävs för att öka molariteten med två. Beräkna mängden natriumklorid i två molar, en liter lösning med formeln, mol natriumklorid = volym lösning x molaritet lösning, dvs mol natriumklorid = 1x2 eller 2 mol. Beräkna massan av två moler natriumklorid med formeln, mol av lösningsmedel = massa av lösningsmedel (i gram) /molekylmassa av lösningsmedlet. Massa av natriumklorid = 2X58,4 eller 116,8 gram. Lägg till 116,8 gram natriumklorid i lösningen för att öka molariteten från två till fyra.

Använd ovanstående koncept för att minska eller öka molariteten hos någon annan lösning.