Syntes är en av de fyra huvudtyperna av kemiska reaktioner och det uppstår när två eller flera ämnen - antingen element eller föreningar - kombinerar för att ge en ny förening. Det betyder att reaktionen involverar mer än en reaktant och i allmänhet bara en produkt som innehåller varje element från reaktanterna. Många betydande kemiska reaktioner är syntesreaktioner.

Syntese av metalloxider

En viktig syntesreaktion som förekommer i naturen är den för en metall och en syremolekyl som bildar en metalloxid. Denna reaktion är också en oxidationsreaktion och är det första steget i korrosion av en metall. Eftersom syre är en naturlig luftkomponent, reagerar den med metallens överyta för att bilda ett nytt lager av metalloxid. För att bekämpa detta fenomen är vissa material gjorda med ett skyddande skikt av metalloxid som redan belägger ytan. Ett exempel på syntesen av en metalloxid är 2Mg + 02 -> 2MgO, där magnesium reagerar med syre för att producera magnesiumoxid.

Syntes av metallhydroxider

Det andra steget i korrosionsprocessen är också en syntesreaktion. I detta steg reagerar metalloxiden med vatten för att bilda en metallhydroxid. Den mest kända reaktionen av denna typ är rostbildning. Efter att järn har reagerat med en syremolekyl, reagerar den nybildade järnoxiden med vatten för att ge hydratiserad järnoxid, vilket är ett annat namn för rost. Ett annat exempel är reaktionen av magnesiumoxid med vatten för att bilda magnesiumhydroxid, som ges av ekvationen MgO + H2O-> Mg (OH) 2.

Syntes av salter

Salter är joniska föreningar som bildas när ett element längst till vänster om det periodiska bordet - huvudgruppen av metaller - kombineras med nonmetaller från längst till höger om det periodiska bordet. Exempelvis kan ekvationen 2Na + Cl2 -> 2NaCl representerar reaktionen av natrium och klorid för bildning av salt-natriumkloriden. Denna reaktion kan äga rum när natrium är i sitt fasta tillstånd med klorgas, men en liknande reaktion uppstår när natrium och klor löses i vatten. I detta fall är reaktanterna joner och ekvationen är Na + + Cl-> NaCl.

Syntes av ammoniak

Syntesen av ammoniak är en signifikant reaktion vars ekvation är N2 + 3H2 -> NH3. Ammoniak är viktigt eftersom det används i gödsel, men syntesreaktionen utvecklades av Fritz Haber - det är därför det också kallas Haberprocessen - under andra världskriget för att tillverka explosiva ämnen. Haber var en tysk kemist med den tvivelaktiga titeln "Fader av kemisk krigföring". Haberprocessen måste utföras vid högt tryck och temperatur och kräver en katalysator, ett ämne som ökar reaktionshastigheten utan att egentligen vara en reaktant i sig.