Kemister använder motsvarande enheter, eller ekvivalenter, för att uttrycka bidraget från en syra eller bas till den totala syran eller alkaliniteten hos en lösning. För att beräkna pH av en lösning - mäten av en lösning s surhet - du behöver veta hur många vätejoner finns i lösningen. Det vanligaste sättet att bestämma detta är att mäta mängden syra som du har lagt till lösningen. Men olika syror bidrar olika antal vätejoner till en lösning. Exempelvis bidrar saltsyra (HCL) 1 jon per molekyl syra, men svavelsyra (H2SO3) bidrar med 2 joner per molekyl syra. Därför sägs att tillsats av 1 molekyl HCL är "ekvivalent" för att tillsätta 1 jon, men tillsättning av 1 molekyl H2SO4 är "ekvivalent" för att tillsätta 2 joner. Detta skapar behovet av "ekvivalent enhet".

Tänk på den kemiska formeln för syran du använder. De vanligaste starka syrorna och deras formler är:

Saltsyra: HCL Sufuric: H2SO4 Fosfor: H3PO4 Nitric: HNO3 Hydrobromic: HBr Hydroiodic: HI Perchloric: HCLO4 Klor: HClO3

Bestäm ekvivalenterna som finns i 1 mol av varje syra genom att titta på numret direkt efter H i kemiska formeln för varje syra. Om det inte finns något nummer direkt efter H, antas numret vara 1. Antalet ekvivalenter per mol syra är lika med det numret. Svavelsyra har till exempel en molär ekvivalent av 2 eftersom det finns en 2 efter H i sin formel.

Bestäm antalet mol syror som du har tillsatt till en lösning genom att multiplicera sin molaritet (M) med volymen du lagt till Antag exempelvis att du har satt 0,3 liter (L) av 0,5 M svavelsyra till en lösning. Antalet moler du tillförde skulle vara:

Antal moler = 0,3 x 0,5 = 0,15 mol svavelsyra

Beräkna antalet syraekvivalenter du tillsatte till lösningen genom att multiplicera antalet moler du tillsatt av ekvivalenterna associerade med varje molekyl av den syran. Eftersom svavelsyra ger 2 ekvivalenter per mol:

Ekvivalenter = 0,15 mol x 2 ekvivalenter /mol = 0,3 ekvivalenter

I vårt exempel sattes 0,3 molära ekvivalenter syra till lösningen.