En koncentration mäter mängden av en löst förening (löst) i en lösning. Vanligt använt molkoncentration eller molaritet representerar antalet mol löst ämne i 1 liter (liter) av lösningen. Normalitet (benämnd ”N”) liknar molaritet, men det avser antalet kemiska ekvivalenter snarare än mol. Till exempel producerar en molekyl svavelsyra, H2SO4, två vätejoner i lösningen och kan följaktligen reagera med två molekyler av en annan förening. Som ett resultat kommer en molär lösning av H2SO4 att ha normaliteten 2. Beräkna som ett exempel massan (i gram) H2SO4 i 240 ml av den 2,5 normala (N) -lösningen.

Hitta atomvikterna för elementen som komponerar den upplösta föreningen från elementets periodiska tabell (se Resurser). I exemplet är atomvikterna väte (H), svavel (S) respektive syre (O) 1, 32 respektive 16.


Sammanfatta atomvikterna för alla atomer i molekylen för att beräkna dess molekylmassa. I detta exempel är molekylmassan för H2SO4 (1 x 2) + 32 + (4 x 16) \u003d 98 g /mol.


Dela molekylmassan med antalet vätejoner som produceras under sammansättningens dissociation till beräkna den sammansatta massekvivalenten. I exemplet bör molekylmassan för H2SO4 delas med 2, så 98/2 \u003d 49 g /ekvivalent. Observera att dissociationen av H2SO4 följer ekvationen H2SO4 \u003d 2H + SO4 (2-).


Dela lösningens volym (i ml) med 1 000 för att omvandla den till liter (L). I exemplet omvandlas 240 ml till 0,24L.


Multiplicera normaliteten med massekvivalenten och volymen för lösningen (i L) för att beräkna massan (i gram) av den upplösta föreningen. I detta exempel är massan av H2SO4 2,5 N x 49 g /ekvivalent x 0,24L \u003d 29,4 g.