Alkalinitet är förmågan hos en lösning att neutralisera en syra till ekvivalenspunkten för kalciumkarbonat. Det får inte förväxlas med basicitet. I en akademisk miljö mäts alkalinitet i milliekvivalens per liter, och i kommersiella tillämpningar ges den i delar per miljon. Alkalinitet mäts ofta i havsvatten och dricksvatten och kan beräknas som summan av jonkoncentrationer [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. För att slutföra denna beräkning måste du utföra en titrering på ditt prov, från vilken du kan härleda alkaliniteten i ditt prov.

Mäta volymen av ditt vattenprov i liter. Lägg till en indikatorlösning som kommer att ändra färg när lösningen har neutraliserats helt.

Lägg till saltsyra droppvis tills tills indikatorlösningen ändrar färg. Spela in hur många droppar det tar. Konvertera detta tal till liter genom att dividera det med 20 000.

Konvertera mängden syra till moles. Eftersom syran är 5 M vikt, multiplicera volymen av syra med 5.

Hitta molära ekvivalenten av vätejonen i din syra och multiplicera den med antalet mol i mängden syra som tillsätts. Eftersom saltsyra har en molekvivalent på 1, kan du helt enkelt byta enheter från mol till ekvivalenter.

Bestäm hydroxidets molaritet i ditt prov. Detta uppnås genom att dividera den beräknade ekvivalenten i föregående steg med volymen av ditt vattenprov.

Ta den negativa loggbasen 10 av molariteten hos hydroxiden för att få provets totala alkalitet. Till exempel i ett 100 ml prov av vatten som tog 50 droppar saltsyra att neutralisera, dela 50 med 20 000, för att få 0,0025 L, multiplicera 0,0025 med 5 för att få 0,0125 mol, omvandla den till 0,0125 ekvivalenter, dela 0,0125 med 0,1 liter att få 0,125, sedan ta den negativa loggbasen 10 på 0.125 för att få en total alkalitet på 0,903 ekvivalenter per liter.

Varning

Använd alltid gummihandskar och skyddsglasögon vid hantering av syror.