När du har ett kemi- eller fysikproblem som ber dig att beräkna slutändamet hos ett ämne, till exempel, applicerar du viss mängd värme till vatten vid en viss starttemperatur, du kan hitta svaret med en av de vanligaste termodynamik ekvationer. Förstärkning av gränsen mellan kemi och fysik, är termodynamik en fysisk filosofi med överföringar av värme och energi i naturen och universum som helhet.

Skriv om specifika värmekvationen Q = mcΔT. Brevet "Q" är värmet överfört i en utbyte i kalorier, "m" är massan av substansen uppvärmd i gram, "c" är dess specifika värmekapacitet och det statiska värdet, och "ΔT" är dess förändring i temperatur i grader Celsius för att återspegla temperaturförändringen. Använda aritmetiska lagar dela båda sidor av ekvationen med "mc" enligt följande: Q /mc = mcΔT /mc eller Q /mc = ΔT.

Anslut de värden som ditt kemiproblem ger dig i ekvation. Om det till exempel berättar att någon använder 150 kalorier av värme till 25,0 gram vatten, vars specifika värmekapacitet eller mängden värme den kan tåla utan att uppleva en temperaturförändring är 1,0 kalorier per gram per grad Celsius, fylla din ekvation enligt följande: ΔT = Q /mc = 150 /(25) (1) = 150/25 = 6. Därför ökar ditt vatten i 6 grader Celsius.

Lägg till temperaturförändringen till din substans ursprungliga temperatur för att hitta sin slutliga värme. Till exempel, om ditt vatten ursprungligen var vid 24 grader Celsius, skulle dess slutliga temperatur vara: 24 + 6 eller 30 grader Celsius.