Mängder kemikalier mäts i gram, men de mängder som reagerar utifrån en kemisk reaktion uttrycks i mol enligt ekvationens stökiometri. Termen mol avser en samling av partiklar och representerar totalt 6,02 x 10 ^ 23 distinkta molekyler. För att mäta direkt hur många partiklar som är närvarande, måste du konvertera antalet partiklar till en vikt. Vikt mäts på balans och har enheter av gram. Att omvandla antalet mol till vikt kräver kunskapen om materialets sammansättning.

Bestäm formelvikt för föreningen av intresse. Formelnvikten beräknas genom att atomatomens atomvikt läggs i den kemiska formeln av föreningen av intresse. Grundämnenas atomvikt finns på det periodiska elementets tabell. Du behöver till exempel hitta formelvikt för järnrost med kemisk formel för Fe2O3. Titta på atomvikt av järn och syre på det periodiska bordet. Atomenas vikt är 55.845 och atomviktet av syre är 16.000. Lägg till vikten av varje atom i föreningen:

2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.

Detta är vikten i gram 1 mol av föreningen.

Konvertera vikten av en mol till vikten av en millimol. Baserat i metrisystemet är en millimol densamma som en mol dividerad med 1000. Därför är vikten av en millimol lika med vikten av en mol dividerad med 1000. Fortsätter exemplet:

1 mol Fe2O3 = 159,69 gram och

1 millimol Fe2O3 = 159,69 /1000 = 0,159 gram = 159,69 milligram.

Beräkna antalet milligram som krävs för den kemiska reaktionen genom att multiplicera antalet millimoler med vikten av en millimol av föreningen. Fortsätt exemplet, förutsätt att du behöver 15 millimol järnrost för att reagera i en kemisk reaktion, hitta det antal milligram av järnrost du behöver. Baserat på det faktum att en millimol järnrost motsvarar 159,69 mg multipliceras antalet millimoler med en millimols vikt:

(15 * 159,69) = 2,395,35 milligram Fe2O3 krävs.