En syras styrka mäts med både dess pH och dess pKa, och de två är relaterade till Henderson-Hasslebalch ekvationen. Denna ekvation är: pH = pKa + log [A ^{-] /[AH], där [AH] är koncentrationen av syran och [A -] är koncentrationen av dess konjugatbas efter dissociation. pH är en variabel som beror på koncentration, så om du vill härleda dess värde från detta förhållande, behöver du veta koncentrationerna av syran och dess konjugatbas.}

Vad är pH och pKa?

Akronym pH står för "vätekraft" och det är ett mått på koncentrationen av vätejoner i en vattenhaltig lösning. Följande ekvation uttrycker detta förhållande:

pH = -log [H ^+]

Värdet av pKa beror å andra sidan på koncentrationerna av syra och konjugatbas i lösning efter att syrdissociationen har uppnått jämvikt. Förhållandet mellan koncentrationerna av konjugatbas och konjugatsyra till den aktuella syran i en vattenhaltig lösning kallas dissociationskonstanten, Ka. Värdet för pKa ges av:

pKa = -log (Ka)

Även om pH varierar med lösning är pKa en konstant för varje syra.

Henderson-Hasselbalch Ekvation

Formeln Henderson-Hasselbalch kommer direkt från definitionen av dissociationskonstanten Ka. För en syra HA som dissocierar till H ^{+ och A - i vatten, ges dissociationskonstanten genom:}

Ka = [H ^{+] [A -] /[HA]}

Vi kan ta båda sidornas logaritmen:

log (Ka) = log ([H ^{+] [A -] /[HA] ), eller logga Ka = log (H +) + log [A -] /[HA]}

Med hänvisning till definitionerna av pH och pKa blir detta:

-pKa = -PH + log [A ^{-] /[HA]}

Slutligen, efter tillsats av pH och pKa på båda sidor:

pH = pKa + log [A ^{-] /[HA].}

Med denna ekvation kan du beräkna pH om dissociationskonstanten, pKa och koncentrationerna av syran och konjugatbasen är kända.