Kristallina fasta substanser innehåller atomer eller molekyler i en gitterdisplay. Kovalenta kristaller, även kända som fasta substanser i fast form, och molekylära kristaller representerar två typer av kristallina fasta substanser. Varje fast substans uppvisar olika egenskaper men det finns endast en skillnad i deras struktur. Den ena skillnaden står för de kristallina fastämnens olika egenskaper.

Kovalent bindning

Kovalenta kristaller uppvisar kovalent bindning; Principen att varje atom på gallret är kovalent bunden till varje annan atom. Kovalent bindning innebär att atomerna har en stark attraktion mot varandra och hålls på plats av den attraktionen. Nätverksfasta ämnen betyder atomer bildar ett nätverk med varje atom som är kopplad till fyra andra atomer. Denna bindning i praktiken skapar en stor molekyl som är tätt packad ihop. Denna egenskap definierar kovalenta kristaller och gör dem strukturellt annorlunda än molekylära kristaller.

Molekylärbindning

Molekylkristaller innehåller antingen atomer eller molekyler, beroende på kristalltypen vid varje gitterplats. De har inte kovalent bindning; attraktionen är svag mellan atomer eller molekyler. Inga kemiska bindningar existerar som i kovalenta kristaller; elektrostatiska krafter mellan atomerna eller molekylerna håller molekylkristallen ihop. Denna skillnad gör att molekylära kristaller löst hålls ihop och enkelt dragas ihop.

Exempel på

Exempel på kovalenta kristaller är diamanter, kvarts och kiselkarbid. Alla dessa kovalenta kristaller innehåller atomer som är tätt packade och svåra att separera. Deras struktur varierar mycket från atomer i molekylära kristaller som vatten och koldioxid, som lätt separeras.

Smältpunkt

Skillnaderna i struktur mellan kovalenta kristaller och molekylära kristaller orsakar smältpunkterna i varje typ av kristall att skilja sig åt. Kovalenta kristaller har höga smältpunkter medan molekylära kristaller har låga smältpunkter.