Svavel, det latinska ordet för svavel, är ett naturligt förekommande element. Används i matcher, krut och läkemedel, svavel tillsammans med många andra element, används för att skapa ett antal joner eller laddade molekyler. Sulfid och sulfit är tvåjoner bildade från svavel. Medan de två har likheter finns det många skillnader mellan dem.

Svavel

Svavel, ett element med atomsymbolen "S" har funnits i århundraden. Det är en nonmetal, vilket betyder att den visas längst till höger om det periodiska bordet. Dess atomnummer är sexton, vilket betyder att svavelatomer har 16 protoner och elektroner. Vid rumstemperatur framträder svavel som en gul fast substans. Svavelens vanligaste isotoper är S-32, S-33, S-34, S-35 och S-36. Av dessa isotoper är endast S-35 radioaktiv. Halveringstiden, eller den tid det tar halva provets atomer att förfallna till ett annat element, är 87,2 dagar.

Joner och joniska bindor

Joner är molekyler som har varit positiva eller negativt laddade . Atomer med en överskott av protoner blir positivt laddade, medan atomer med extraelektroner blir negativt laddade. Joner som är motsatt laddade blir lockade till varandra och bildar en jonbindning. Under en jonbindning delar metallen, joner som bildas av element längst till vänster om det periodiska bordet, en elektron med en nonmetal. Sulfit och sulfid är två typer av joner med svavel.

Sulfid

En sulfidjon består av en ensam svavelatom. Dess laddning är negativ två, vilket ger sulfider denna formel: S ^ 2-. Sulfidjoner är extremt basiska. En välkänd jonförening med en sulfidjon är H_2S. Den ökända röda äggluften som ofta är förknippad med svavel härstammar från denna förening. Sulfidföreningar är ganska lösliga. Många föreningar såsom PbS, CuS och HgS är olösliga i sura och basiska lösningar. Andra som CoS, FeS och MnS är endast lösliga i baser.

Sulfite

En jon, sulfit, som sulfid, har en negativ laddning. Den skillande faktorn mellan sulfid och sulfit är emellertid deras molekylära make ups. Förutom en svavelatom har sulfiter tre syreatomer. Denna tillsats orsakar skapandet av bindningar i jonen, en annan funktion har sulfidjoner inte. Emellertid är sulfit och sulfid liknande på sätt. Sulfitjoner, som sulfid, har en negativ två laddning. Sulfitjoner har denna formel: SO_3 ^ 2-. Sulfitjoner används regelbundet som konserveringsmedel i viner. De kan hittas naturligt i surt regn, resultatet av samspelet mellan vatten och svaveldioxid.