Du har erövrat namnet på föreningar och nu är du redo att flytta på balansering av kemiska ekvationer. Men processen innebär fler siffror, och redan koefficienter tycks hårdare än prenumerationer. Prenumerationer i en kemisk formel är konstanta för varje förening. Natriumfosfat är alltid Na3PO4. Metan är alltid CH4. Även föreningar som kan uttryckas på flera sätt (ättiksyra: CH3COOH eller C2H3O2) innehåller alltid samma antal av deras respektive element. Inte så för koefficienter. Metan kan förekomma i en kemisk ekvation som 3CH4, 4CH4 eller till och med 18CH4. Hur kan detta nummer förändras utan att förening ändras? Och vad får det att förändras? Observera att alla siffror som följer kemiska symboler ska vara tecknade.

Identifiering

Koefficienten i en kemisk formel är det nummer som föregår föreningen. Den verkar vara full storlek, aldrig som en prenumeration eller en superskription.

Funktion

Koefficienten i en kemisk formel representerar mängden av varje kemikalie närvarande. Mängden av ett ämne mäts i mol.

Mole

Mole kan vara ett knepigt koncept att behärska. Förvirringen omger oftast det faktum att det kan användas för att mäta atomer, molekyler eller bara vad som helst som innebär en mängd. Kom bara ihåg att mullen mäter den mest grundläggande mängden möjlig mängd. Om du hanterar väteatomer mäter en mol mängden närvarande atomer. Om du har att göra med molekyler av etan (CH3CH3), är molekylen den mest grundläggande enheten, inte atomen. En mol är 6,022x10 ^ 23 av den mest grundläggande enheten. (En caret indikerar superscript; 10 ^ 23 är 10 upphöjd till den tjugotredje kraften.) En mol väte är 6,022x10 ^ 23 väteatomer. En mol etan är 6,022x10 ^ 23 molekyler etan. En koefficient i en kemisk formel anger hur många mol av den substansen som finns. 3CH4 innebär att 3 mol CH4 och därmed 1,8066x10 ^ 24 molekyler CH4 är närvarande.

Balanseringsekvationer

Koefficienter används för att balansera ekvationer, kända som stökiometri. Vi lägger till koefficienter för föreningar i kemiska ekvationer för att försäkra att antalet mol av varje element är samma på båda sidor av ekvationen. Exempel: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4-> 3 mol Na, 1 mol PO4CH4 + 2O2 -> C02 + 2H20 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O-> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O

Konvertera mol till gram

Vi använder också koefficienter vid bestämning av mängden av en kemikalie som ska användas i laboratoriet. Vi kan inte väga mol på våra skalor, så vi måste konvertera mol till gram. För denna omvandling använder vi varje elementets molära massa, som finns på det periodiska tabellen. Om vi, från våra stökiometriska beräkningar, vet att vi behöver 5 mol is (H2O), använder vi helt enkelt dimensionell analys för att bestämma hur många gram is som ska sättas till reaktionen: 10 mol H (1,00794 g /mol H) + 5 mol O (15,9994 g /mol O) = 90,0764 g is