Du kan bestämma koncentrationen av lösningsmedel i en lösning som viktprocent, procentuell volym eller volym-volymprocent. I detta sammanhang är vikten synonym med massan, så en massprocent betyder lösningsmedlets relativa vikt till lösningen, och du kan uttrycka den som "viktprocent". Det är emellertid också vanligt att relatera vikt till volym och uttrycka resultatet som "viktprocent till volym". Hur som helst, så länge du känner till de kemiska formlerna för lösningsmedlet och lösningsmedlet (vilket vanligtvis är vatten), tillåter viktprocenten dig att beräkna hur många mol av lösningsmedel som finns i lösningen. Från det här är det möjligt att bestämma lösningens molaritet, vilket är antalet moler lösningsmedel per liter lösning.

TL; DR (för länge, läste inte)

Om du vet vikten av en lösning kan du hitta lösningen. Dela upp detta med sin molekylvikt för att hitta antalet mol och dela med volymen av lösningen för att hitta molariteten.

Viktprocent vs. Procent Vikt till volym

Du kan uttrycka en procent i viktlösning som x procent av lösningen i vikt. Detta är den föredragna metoden för att uttrycka koncentration av kommersiella syra-lösningar. Till exempel är kommersiell koncentrerad saltsyra vanligtvis en 37 viktprocent lösning. Det är mer meningsfullt att uttrycka mycket utspädda vattenhaltiga lösningar, såsom de som används i biologisk forskning, som viktprocent till volym. Eftersom vatten har en densitet på 1 g /ml, uppgår detta till en viktprocent, eftersom ett givet antal milliliter vatten väger det antalet gram.

Molaritet av en viktprocent lösning

Antag att du har en x procentlösning som väger W gram. Vikten av lösningsmedel är då W _{s = x /100 • W. Slå upp molekylvikten för föreningen och dela det numret i W s för att hitta antalet moler du har till hands. För att hitta molaritet, mäta volymen av lösningen och dela in det i antalet mol. För detta beräkningsarbete, var noga med att konvertera viktenheter till gram och volymenheter till liter först.}

Molaritetsexempel

Vad är molariteten på 900 ml av en 37 viktprocent lösning av HCl ?

Lösningen av lösningsmedel i lösningen är 37/100 • 50 g = 18,5 g. HCl består av en väteatom (atomvikt 1 g /mol) och en kloratom (atomvikt 35 g /mol), så dess molekylvikt är 36 g /mol. Dela upp detta i vikten i lösningen för att få 0,51 mol. För att hitta molaritet, dela upp det här numret med volymen, vilket är 0,09 liter. Svaret är 5,7 mol /liter.

Vad är molariteten av 3 ounces av en 3 procent saltlösning?

Du kan anta att detta är en vikt-till-volymkoncentration. Det gör beräkningarna enklare om du konverterar volymen till liter, så använd denna omvandling: 1 ounce = 0,03 liter. Du har 0,09 liter lösning eller 90 milliliter. Eftersom vatten väger 1 gram per milliliter är provets vikt 90 gram. Det är en 3 procent lösning, så lösningsmedlets vikt är 3/100 • 90 = 2,7 g.

Kemisk formel för salt är NaCl och med tanke på att atomviktarna av natrium och klor är 23 g /mol och 35 g /mol, dess molekylvikt är 58 g /mol.

Dela molekylvikten i lösningen av lösningen i lösningen för att hitta antalet mol: 2,7 g ÷ 58 g /mol = 0,047 mol.

Deltag efter volymen av lösningen för att hitta molaritet: M = (0,047 mol ÷ 0,09 liter) = 0,52 mol /liter.