För att helt enkelt deras beräkningar skapade kemister en standardenhet för antalet atomer i en viss förening som är involverad i en reaktion eller någon annan kemisk process. De definierar en mol (mol) som mängden av ett ämne som har samma antal grundenheter som 12 gram kol-12, vilket är Avogadros antal (6.022 × 10 ^{23). SI (metriska) mätsystem definierar en millimol (Mmol) som en tusendels mol. Du beräknar i allmänhet antalet mol av ett ämne genom att väga mängden du har till hands. Om du vill konvertera till Mmol multiplicerar du med 10 3 (1 000).}

TL; DR (för lång; läste inte)

En mullvad är lika med Avogadros nummer av partiklar av en speciell förening. En millimol (Mmol) är en tusendel av en mol.
Hur man beräknar mol

Atommassor mäts i atommassaenheter (AMU). En AMU är exakt 1/12 massan i kärnan i en kol-12-atom i dess marktillstånd. En mol av ett ämne definieras vara lika med Avogadros antal partiklar av det ämnet. Enligt denna definition är vikten av en mol av ett ämne i gram samma antal som vikten för en enskild partikel av det ämnet i AMU. Till exempel är atomvikten för kol-12 12 AMU, så en mol kol-12 väger 12 gram.

Betrakta en behållare full av vätgas (H _{2). Varje partikel i behållaren är en molekyl som består av två väteatomer, så du behöver bara känna till vätans atommassa för att beräkna molekylvikten. De flesta versioner av den periodiska tabellen visar atomens massa för varje element under dess symbol. För väte, som har en enda proton i sin kärna, är det 1.008 AMU, vilket är ett genomsnitt av alla naturligt förekommande väteisotoper. Följaktligen är vätgasens atmassa 2,016 AMU och en mol vätgas väger 2,016 gram. För att hitta antalet mol i ditt prov skulle du väga provet i gram och dela den vikten med molekylvikten vätgas i gram. Exempelvis innehåller ett prov som väger 15 gram ren vätgas 7,44 mol.
Konvertering till Mmol}

Ibland är mängderna som undersöks så små att det är tunga att uttrycka dem i mol. Ange millimolen. Genom att multiplicera antalet mol med tusen kan du konvertera ett mycket litet antal till ett mer hanterbart. Detta är särskilt bekvämt när man hanterar volymenheter i storleksordningen milliliter.

1 mol \u003d 1 000 Mmol - Lösningskoncentration

Kemister använder molaritet som ett mått på koncentrationen av en viss förening lösning. De definierar molaritet som antalet mol per liter. Du konverterar molaritet till millimolaritet genom att multiplicera med 1 000. Till exempel har en 1 mol (molär, även skriven som M) -lösning en koncentration av 1 mol per liter. Detta motsvarar en 1000 Mmol (millimolar, även ibland skriven som mM), som är en som innehåller 1 000 Mmol per liter.
Exempel
••• Damien Scogin /Demand Media

En lösning innehåller 0,15 gram kalciumkarbonat. Hur många millimol är det?

Den kemiska formeln för kalciumkarbonat är CaCO _{3. Atomvikten för kol (C) är ungefär 12 AMU, den för syre (O) ungefär 16 AMU och den för kalcium (Ca) cirka 40 AMU. Varje molekyl kalciumkarbonat väger således 100 AMU, vilket innebär att en mol väger cirka 100 gram. En vikt på 0,15 gram representerar 0,15 g ÷ 100 g /mol \u003d 0,0015 mol. Detta motsvarar 1,5 Mmol.}

Vad är molariteten och millimolariteten för detta mycket kalciumkarbonat i 2,5 liter lösning?

Molariteten definieras som antalet mol per liter, så del upp antal mol med 2,5 för att få molariteten: 0,0015 ÷ 2,5 \u003d

0,0006 M

Multiplicera med 1 000 för att få millimolariteten \u003d

0,6 mM

Observera att du når samma resultat för millimolaritet om du delar antalet millimol med volym av lösning.