Molaritet och densitet är olika sätt att uttrycka i huvudsak samma sak. Täthet är massan av en fast substans, en vätska eller en gas dividerad med sin volym, molariteten är antalet moler lösningsmedel per liter lösning. En mol av en förening är atommassorna av dess komponentatomer i gram, och en liter är ett mått på volymen, så molaritet är också ett mått på densitet. Kemister föredrar att använda molaritet eftersom det tillåter många ekvationer, såsom den ideala gaslagen, att tillämpas i större omständigheter. Det gör vissa beräkningar enklare, om alla kvantiteter är i enheter av densitet.

TL; DR (för länge, läste inte)

Molaritet är antalet moler av lösningsmedel per liter lösning. Konvertera till densitet genom att multiplicera antalet mol genom molekylmassan av föreningen. Konvertera densitet till molaritet genom att konvertera till gram per liter och dela med molekylmassan av föreningen i gram.

Definiera en mol och Molaritet

En mol är en enhetskemiker som använder för att mäta massa. En mol av någon förening har exakt samma antal partiklar som 12 gram kol-12, vilket är Avogadros nummer (6,02 x 10 ^{23) av partiklar. Massan av samma antal partiklar av vilken som helst förening beror på atommassorna hos de atomer som bildar den. Till exempel. En mol vätgas (H _{2) har en massa på 2,016 gram, eftersom den genomsnittliga atommassan för alla väteisotoper är 1.008 AMU (atommassanheter). På liknande sätt har en mol metangas (CH 4) en massa av 16,043 gram, eftersom kolmassan, när man överväger alla dess naturligt förekommande isotoper, är 12.011.}}

Kemister använder molaritet för att mäta koncentrationen av ett lösningsmedel i lösning. Molaritet (M) är antalet moler lösningsmedel i en liter lösning. Natriumklorid (NaCl) har en molekylvikt av (22,99 + 35,45) = 58,44 AMU, så om du löser upp 58,44 gram bordsalt i en liter vatten har du en 1 M (1 molar) lösning.

Omvandling av molaritet till densitet

En lösningens molaritet är ett mått på densiteten av densiteten och du beräknar en från den andra ganska enkelt. Tänk på exemplet på 1 M lösning av NaCl. Den innehåller 58,44 gram NaCl per liter lösning, så densiteten av NaCl i lösning är 58,44 gram /liter. Om du istället har en 1,05 M NaCl-lösning, multiplicera du enkelt molariteten med NaCl molekylvikt för att hitta densiteten i gram per liter: (1,05 * 58,44) = 61,32 g /l. Beräkningar är vanligtvis enklare om du konverterar densitet till gram /milliliter genom att multiplicera resultatet med 10 ^{-3. Så blir 58,44 g /l 0,05844 g /ml och 61,32 g /l blir 0,06132 g /ml.}

Konvertera densitet till molaritet

Det omvända förfarandet, omvandlar densiteten av lösningsmedel i lösning till molaritet, är inte svårt. Konvertera densiteten av lösningen till gram /liter, dividerar sedan resultatet med lösningsmolekylens massa. Tänk på en lösning där tätheten av natriumklorid är 0,036 g /ml. Multiplicera med 10 ^{3 för att konvertera till g /l = 36 g /l. Divideras med molekylvikten av NaCl (58,44 g): 36 g /l ÷ 58,44 g /mol = 6,16 mol /l = 0,62 M.}