Ett hydratiserat salt är en kristallin saltmolekyl som är löst fastsatt vid ett visst antal vattenmolekyler. Salt bildas när en syras anjon och en bass katjon kombineras för att producera en syrabasmolekyl. En saltmolekyl som inte är bunden till några vattenmolekyler är en anhydrat och en saltmolekyl som är bunden till vattenmolekyler är ett hydratiserat salt. I ett hydratiserat salt införlivas vattenmolekylerna i saltets kristallina struktur.

Förekomst av hydrerade salter

Hydrerade salter uppträder naturligt över hela världen - även i sötvatten. Till exempel kan föreningar i en jord jord eller sten lösas upp i grundvattnet, där de frittflytande kemikalierna binder till att skapa saltmolekyler och hydrera med grundvattnet molekyler. En plats där det inträffade, för att skapa naturligt förekommande Epsom salt eller magnesiumsulfat heptahydrat, är Epsom, England. Eftersom människokroppen behöver många av de kemikalier som utgör olika salter, men dessa kemikalier kan vara svåra att uppnå eller absorbera genom kosten ensam, är ställen där hydratiserade salter naturligt förekommer ofta sedda som platser för att människor ska läka och ta helande bad. Det är exempelvis fallet med Epsom. Salter som har en tillräckligt lös kristallin struktur för att införliva vattenmolekyler och bli hydrerade salter kan absorbera vattenmolekylerna från vattenångan i luften eller bli hydrerade när de kommer i kontakt med flytande vatten.

Benämning av hydrerade salter

När hydratiseras blir magnesiumsulfat magnesiumsulfatheptahydarat. Den kemiska föreningen representeras som MgS04 (H2O) 7. Magnesiumsulfatmolekylen är MgS04-delen av symbolen för Epsom-salter, och (H20) 7 är avsedd att visa att magnesiumsulfatmolekylen är bunden till sju vatten (H2O) -molekyler. Förhållandet mellan saltmolekylerna och vattenmolekylerna kan vara mer komplext - till exempel är det enklaste förhållandet för hydratiserat kadmiumsulfat tre kadmiumsulfatmolekyler till åtta vattenmolekyler, så den enklaste kemiska symbolen för det hydratiserade saltet är (CdSO4) 3 ( H2O) 8.

Dehydratisering av hydrerade salter

Avskiljningen av bindningarna mellan en saltmolekyl och de vattenmolekyler som är bundna till den i ett hydratiserat salt kallas dehydrering. Tillämpningen av relativt mild värme är vanligtvis tillräcklig för att avskilja bindningarna mellan vattenmolekylerna och saltmolekylen hos ett hydratiserat salt, men hur mycket värme som krävs är specifikt för saltet. När det hydratiserade saltet upphettas och saltet separeras från vattenmolekylerna, kan andelen vattenmolekyler till saltmolekyler användas för att bestämma hur förhållandet H2O till salt är i den specifika hydratiserade saltföreningen.

Skäl för dehydratisering av hydrerade salter

Dehydratisering av ett hydratiserat salt kan medge att det frigjorda saltet lättare tas in eller absorberas. Till exempel kan människor som önskar ta magnesium och sulfat för de hälsofördelar som molekylerna är avsedda att ge, lösa upp magnesiumsulfatheptahydratet i ett varmt bad eller kombinera det med varmt vatten för att göra en poultice. När en person suger i badet med MgSO4 som har avskiljts från sina bindningar med vatten genom badets värme, kan han absorbera det fritt flytande saltet genom huden.