Du kan associera ammoniumnitrat med sprängämnen. Det används ofta i säkerhetssprängämnen och pyroteknik samt gödningsmedel. Men inte alla ammoniumnitratförsök slutar med ett slag. När du tillsätter ammoniumnitrat till vatten, har du ett bra exempel på en endoterm reaktion.

TL; DR (för länge, läste inte)

Genom att tillsätta ammoniumnitrat till vatten blir blandningen kallt och är ett bra exempel på en endoterm kemisk reaktion.

Ammoniumnitrategenskaper

Det kemiska förenade ammoniumnitratet, ett salt av ammoniak och ammonium och salpetersyra är ett färglöst kristallint fastämne som är mycket lösligt i vatten. Den kemiska formeln är NH4NO3, vilket betyder att det är en molekyl som består av kväve, väte och syre.

Ammoniumnitrat till vatten

Ammoniumnitrat består av jonbindningar som är tätt sammanfogade. När det kommer i kontakt med vatten, stör polarvattenmolekylerna med dessa joner och så småningom sprida dem. Det tar energi att göra detta, vilket absorberas från omgivningen och gör lösningen kallt. Medan viss värme produceras när ammoniumnitratjonerna samverkar med vattenmolekylerna (dvs. en exoterm reaktion), är det mycket mindre än vad som behövs för vattenmolekylerna att sprida de starka jonbindningarna i ammoniumnitratet, så det övergripande processen är en endoterm reaktion, eller en som absorberar energi från omgivningen. Det är av den anledningen att fast ammoniumnitrat används i kommersiella kylförpackningar, som egentligen bara är en blandning av ammoniumnitrat och vatten. Om du skadar dig själv kan du blanda innehållet i påsen tillsammans och placera den på den skadade delen av din kropp. Den endoterma reaktionen av blandningen av ammoniumnitrat och vatten tar bort värmen från kroppens del, "fryser" det smärtsamma området.

Upphettat upplöst ammoniumnitrat

Om du försiktigt värmer upp ammoniumnitrat som har löst sig i vatten, lösningen bryts ner för att släppa ut kväveoxid, vanligen skrattsgas. Kallas som termisk sönderdelning, när lösningen sönderdelas i lustgas och vattenånga, kräver denna process en temperatur mellan 180 grader (356 grader Fahrenheit) och 250 grader Celsius (482 grader Fahrenheit). Detta bör endast göras under kontrollerade övervakade förhållanden i ett kemilaboratorium eftersom ammoniumnitrat kan orsaka kvävning om alltför mycket av det inandas och det kan explodera vid höga temperaturer. Eftersom fast ammoniumnitrat kan utsättas för explosiv sönderdelning vid upphettning i ett begränsat utrymme, är sändningen och lagringen underkastad myndighetskrav.