För att beräkna molekylmassan hos en förening behöver du veta två saker. Den första är molekylformeln, och den andra är atommassnumret för var och en av elementen som utgör den. Atommassnumret för varje element är listat i atommassanheter under dess symbol i det periodiska tabellen. Denna enhet definieras på ett sådant sätt att massantalet för varje element motsvarar massan av en mol av elementet i gram. En mol är lika med Avogadros nummer (6,02 x 10 ^{23) av atomer eller molekyler.}

TL; DR (för länge, läste inte)

För att hitta massan av en mol av en specifik molekyl, tillsätt atomämnena för var och en av dess komponentatomer. Du kan titta på dessa i det periodiska tabellen.

Molekylformeln

Atomer kombinerar på olika sätt beroende på hur många elektroner som finns i det yttre skalet. Joniska föreningar, såsom natriumklorid (NaCl), kan bestå av endast en atom vardera av två olika element, och vissa kovalenta gaser, såsom väte (H _{2) och syre (O 2) av två atomer av samma element. Vissa molekyler, särskilt de som bildar kol, kan ha ett mycket stort antal komponentatomer. Till exempel har glukos (C 6H 12O 6) 24 individuella atomer.}

Oavsett hur stor eller liten molekylen är, är proceduren för beräkning av molekylmassa densamma. Du ser upp atommassan för varje element i formeln, multiplicerar den med antalet atomer av det elementet i föreningen och lägger till det för alla andra. Detta ger dig massan i gram av en mol av molekylen.

Titta på Atomic Mass Numbers

Alla element är ordnade i periodiskt bord enligt ökande atomnummer, vilket motsvarar till antalet protoner i kärnan. Väte har en proton, så det kommer först, medan syre har åtta protoner, så det är åttonde. Atomtalet är inte detsamma som atommassan, eftersom du också måste lägga till massan av neutronerna i kärnan. Elektroner är så små och lätta att deras vikt anses vara försumbar. Atommassan, som är summan av alla protoner och neutroner, är listad under symbolen för varje element.

Runda till närmaste heltal: Atommassan innehåller vanligen en decimalfrakt. Detta beror på att varje element har en eller flera naturligt förekommande isotoper, vilka är versioner som innehåller en eller flera extra neutroner eller saknar en eller flera. Massnumret tar hänsyn till alla dessa isotoper, men för de flesta praktiska ändamål behöver du inte göra det. Så du brukar runda massnumret till närmaste heltal. Till exempel listar det periodiska tabellen atommassantalet syre som 15.999. För de flesta praktiska ändamål kan du runda detta till 16. Massnumret berättar att en mol syre har en massa av 16 gram.

Exempel på

Vad är molekylmassan av glukos i gram?

Kemisk formel för glukos är C _{6H 12O 6. Det periodiska tabellen berättar att atommassan av kol (C) är 12, den för väte (H) är 1 och den för syre (O) är 16. Glukosmolekylen har 6 kolatomer, 12 väte och 6 oxygener, så dess molekylmassa är (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) = 180. Därför har en mol glukos en massa av 180 gram. Om du vill hitta massan av mer än en mol, multiplicera du mängden i gram med antalet mol.}