Allt omkring dig hålls ihop av kemiska bindningar. Från de molekyler som utgör din kropp och saltet du lägger på maten till stolen du sitter på, håller kovalenta och jonbindningar sig ihop i de former vi samverkar med dagligen. Att lära sig om joniska och kovalenta bindningar är en viktig del av varje introduktionskemi och att hitta skillnaderna mellan obligationer ger dig insikt om varför olika material beter sig och reagerar på olika sätt. Ämnet är enkelt, men det öppnar dörren till en djupare förståelse av världen runt omkring dig.
Joniska bindningar och kovalenta bindningar Definierade
De grundläggande definitionerna av jonisk och kovalent bindning hjälper dig att förstå varför de är så olika. En jonbindning är en bildad mellan två joner med motsatta laddningar. En jon är en atom som har förlorat eller fått en elektron så den är inte längre elektriskt neutral. Förlusten av en elektron betyder att jonen har mer protoner än elektroner och har en positiv positiv laddning. Att få en elektron betyder att det finns fler elektroner än protoner. Denna jon har en negativ laddning.
Kovalenta bindningar fungerar annorlunda. Valet av ett element berättar hur många "mellanslag" det finns i det yttre skalet av elektroner för bindning med andra element. Vid kovalent bindning bildas molekyler av de atomära atomerna som delar elektroner, så att de båda har full valens (yttre) skal, men vissa elektroner upptar de yttre skalen av båda elementen samtidigt.
Likheter mellan joniska och kovalenta Obligationer
Skillnaderna mellan obligationer är klart viktiga eftersom joniska och kovalenta föreningar fungerar så annorlunda, men det finns ett överraskande antal likheter. Den mest uppenbara likheten är att resultatet är detsamma: Både jonisk och kovalent bindning leder till skapandet av stabila molekyler.
Reaktionerna som skapar joniska och kovalenta bindningar är exoterma eftersom elementen bindas samman för att sänka sin potentiella energi . Av naturen frigör denna process energi i form av värme.
Även om specifikationerna skiljer sig, är valenselektronerna inblandade i båda bindningsprocesserna. För jonbindning uppnås valenselektroner eller förloras för att bilda en laddad jon, och vid kovalent bindning delas valenselektronerna direkt.
De resulterande molekylerna som skapas genom både jonisk och kovalent bindning är elektriskt neutrala. Vid kovalent bindning beror det på att två elektriskt neutrala komponenter kommer ihop, men i jonbindning beror det på att de båda laddningarna går samman och avbryter varandra.
Både joniska och kovalenta bindningar bildas i fasta mängder. För jonbindningar förenas fasta mängder joner för att bilda en elektriskt neutral helhet med mängderna beroende på överskottsavgifterna på de specifika jonerna som är involverade. Vid kovalent bindning binder de efter det antal elektroner som de behöver dela för att fylla deras valensskal.
Skillnader mellan joniska och kovalenta bindningar
Skillnaderna mellan obligationer är lättare att upptäcka, men de är lika viktiga om du försöker förstå kemisk bindning. Den mest uppenbara skillnaden är hur förbindelserna bildas. Det finns dock flera andra skillnader som är lika viktiga.
De enskilda komponenterna i en kovalent bunden molekyl är elektriskt neutrala, medan de i jonbindning är båda laddade. Detta har viktiga konsekvenser när de löses i ett lösningsmedel. En jonisk förening som natriumklorid (bordsalt) leder elektricitet vid upplösning eftersom komponenterna laddas, men enskilda molekyler bildade genom kovalent bindning leder inte elektricitet, såvida de inte joniseras genom en annan reaktion.
En annan konsekvens av De olika bindningsstilarna är den lätthet med vilken de resulterande materialen bryts och smälter. Kovalent bindning rymmer atomer i molekyler, men molekylerna själva är endast svagt bundna till varandra. Som en följd därav bildar kovalent bundna molekyler strukturer som är lättare att smälta. Till exempel är vatten kovalent bunden och is smälter vid en låg temperatur. Ett joniskt material som salt har emellertid en lägre smältpunkt, eftersom dess hela struktur består av starka jonbindningar.
Det finns många andra skillnader mellan bindningar. De molekyler som utgör levande saker är exempelvis kovalent bundna, och kovalenta bindningar är vanligare i naturen än jonbindningar totalt sett. På grund av skillnaden i bindningsstilar kan kovalenta bindningar bilda mellan atomer av samma element (såsom vätegas, som har formeln H 2), men jonbindningar kan inte.
