En kemisk reaktion uppstår när molekylerna av reaktanterna kolliderar med varandra i den reaktiva miljön. Den hastighet vid vilken en reaktion inträffar beror på molekylernas kollision, och kollisionshastigheten beror på olika faktorer, som kan ändras för att ändra reaktionshastigheten. Reaktionshastigheten kan ökas genom verkan av en eller flera av dessa faktorer.

Använd en katalysator

En katalysator är en substans som kan ändra hastigheten på en kemisk reaktion. Katalysatorer kan med framgång användas för att öka hastigheten på en kemisk reaktion. Katalysatorer är också subjektiva i sin natur, dvs en katalysator arbetar specifikt endast för vissa reaktioner. En katalysator förbrukas inte i reaktionen, och den förändrar inte reaktionsprodukterna. Exempelvis börjar sönderdelning av kaliumklorat vid 392 grader Fahrenheit i närvaro av mangandioxid som katalysator. Annars, i frånvaro av katalysatorn, är denna reaktion en långsam process, som börjar vid 715 grader Fahrenheit

Öka temperaturen

För de flesta kemiska reaktioner är temperaturen direkt proportionell mot graden av den kemiska reaktionen. Därför ökar temperaturen i reaktionshastigheten i viss utsträckning men försiktighet behövs samtidigt som temperaturen på reaktionen ökar för att undvika olyckor. Till exempel sker upplösningen av socker i vatten snabbare när vattnet är varmt jämfört med upplösningshastigheten i kallt vatten. Ökningen i temperatur ökar reaktorns molekylers energi, vilket gör att de rör sig snabbare och mer mottagliga för kollisioner, vilket ökar reaktionshastigheten.

Koncentrat av reaktanterna

Koncentrationen av reaktanterna också spelar en viktig roll för att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion. Enligt kollisionsteorin är för de flesta reaktionerna ökande koncentrationen av reaktanterna känd för att öka reaktionshastigheten. När fler reaktantmolekyler är tillgängliga kommer fler kollisioner att ske, vilket ökar reaktionens totala hastighet under samma betingelser. När det gäller gaser kan koncentrationen av reaktanterna ökas genom att öka trycket i den reaktiva miljön så att samma reaktantmolekyler blir mer koncentrerade.

Öka ytan av reaktanterna <

Ökning av reaktorns ytarea ökar reaktionshastigheten. Mer ytarea betyder fler kollisioner av reaktantmolekylerna och en ökad reaktionshastighet. Detta sker när reaktanter görs för att reagera i pulverform. Till exempel löses pulveriserat socker snabbare i vatten än en klump socker. Även vid förbränning är reaktionen mycket snabb när bränslet är i form av fina partiklar eller i form av ett pulver.