Etylendiaminetetraättiksyra (EDTA) har många vetenskapliga och medicinska användningar. På kemisk nivå bildar den koordinationsföreningar med metalljoner och inaktiverar dem. Biokemister använder EDTA för att inaktivera enzymer, och oorganiska kemister använder det som en kemisk buffert. Läkarna använder det för att behandla bly- och kalciumförgiftning. Det kan också användas som konserveringsmedel i bearbetade livsmedel och kosmetiska produkter. Att skapa en EDTA-lösning kan vara svårt eftersom den inte upplöses bra vid ett pH på 7 - det neutrala pH-värdet i vatten. En stark bas måste användas tillsammans med vatten för att skapa lösningen.

Fyll ditt stora bägare till 900 milliter (ml) mark med avjoniserat vatten.


Använd din balans för att mät 186,1 g EDTA och tillsätt det i vattnet i bägaren. Börja omröra lösningen med den magnetiska omröraren när du tillsätter EDTA.


Använd din balans för att mäta 20 g natriumhydroxid (NaOH) och tillsätt ungefär hälften av den till lösningen. Fortsätt omrörning.


Lägg till ett gram eller två till NaOH varje par timmar och titta på EDTA. Det börjar lösa sig i lösning när pH närmar sig 8. När det har lösts fullständigt, tillsätt ytterligare ett gram NaOH till lösningen och stoppa omröraren.


Tillsätt tillräckligt med vatten till lösningen för att fylla bägaren i resten av vägen till 1-litersmärket.




Tips


1. Anvisningarna här kommer att göra en 0,5 molar lösning av EDTA med ett pH nära 8 Molaritet är ett mått på lösningens koncentration. 0,5 molar betyder att det finns en halv mol EDTA-molekyler i 1 liter-lösningen. En mol är lika med 6,022 x 10 ^ 23 molekyler och används som en standardmätningsenhet inom kemi, precis som bakare använder "dussin" som en enhet.
   
   
   
   
   

   Varningar
   

2. Var noga med att använda skyddsglasögon, handskar och förkläde när du arbetar med dessa kemikalier.