En kemisk reaktion inträffar när molekylerna i reaktanterna kolliderar med varandra i den reagerande miljön. Hastigheten vid vilken en reaktion inträffar beror på molekylernas kollisionshastighet och kollisionshastigheten beror på olika faktorer, som kan ändras för att ändra reaktionshastigheten. Reaktionshastigheten kan ökas genom att en eller flera av dessa faktorer verkar.
Använd en katalysator
En katalysator är ett ämne som kan ändra hastigheten på en kemisk reaktion. Katalysatorer kan framgångsrikt användas för att öka hastigheten på en kemisk reaktion. Katalysatorer är också subjektiva till sin natur, dvs. en katalysator fungerar specifikt endast på vissa reaktioner. En katalysator konsumeras inte i reaktionen och den förändrar inte reaktionens produkter. Till exempel börjar sönderdelning av kaliumklorat vid 392 grader Fahrenheit i närvaro av mangandioxid som katalysator. Annars, i frånvaro av katalysator, är denna reaktion en långsam process, som börjar vid 715 grader Fahrenheit. - Öka temperaturen.
För de flesta kemiska reaktioner är temperaturen direkt proportionell mot hastigheten för den kemiska reaktionen. . Därför ökar temperaturen reaktionens hastighet i viss utsträckning, men försiktighetsåtgärd behövs samtidigt som reaktionens temperatur ökar för att undvika olyckor. Till exempel sker upplösningen av socker i vatten snabbare när vattnet är varmt jämfört med upplösningshastigheten i kallt vatten. Ökningen av temperaturen ökar energin i reaktantmolekylerna, vilket gör att de rör sig snabbare och mer mottagliga för kollisioner och därmed ökar reaktionshastigheten.
Reaktantkoncentrat
Reaktanternas koncentration spelar också en viktig roll roll för att bestämma hastigheten för en kemisk reaktion. Enligt kollisionsteorin är det känt att öka koncentrationen av reaktanterna för de flesta av reaktionerna för att öka reaktionshastigheten. När fler reaktantmolekyler är tillgängliga äger fler kollisioner sig, vilket ökar reaktionens totala hastighet vid samma förhållanden. När det gäller gaser kan koncentrationen av reaktanterna ökas genom att öka trycket i den reagerande miljön så att samma reaktantmolekyler blir mer koncentrerade.
Öka ytan på reaktanterna.
Öka ytan hos reaktanterna ökar reaktionshastigheten. Mer ytarea betyder fler kollisioner av reaktantmolekylerna och en ökad reaktionshastighet. Detta inträffar när reaktanter får reagera i pulverform. Till exempel löses pulveriserat socker snabbare i vatten än en sockerklump. Vid förbränning är reaktionen mycket snabb när bränslet är i form av fina partiklar eller i form av ett pulver.
