En substans molekylvärmekapacitet är den mängd energi som krävs för att höja en mol av substansen med en grad. Standardenheten är joules per mol K. En periodisk tabell listar typiskt en viss värmekapacitet för ett element. Specifik värme skiljer sig från molär värmekapacitet genom att den mäts per gram istället för per mol. Beroende på vilken information du har och ämnet i fråga kan beräkning av ett ämnes molvärmekapacitet vara en enkel omvandling eller en mer involverad beräkning.

Bestäm det specifika värmet

Bestäm det specifika substansens värme. Om ämnet är tillverkat av ett enda element, anges den specifika värmen i många periodiska tabeller. Till exempel är den specifika värmen av silver cirka 0,23 J /g * K. Om ämnet är en sammansättning av flera element måste du verifiera sin specifika värme antingen experimentellt eller från ett redan existerande dokument (se Resurser för en tabell med gemensamma specifika värmer).

Beräkna molarmassa

Beräkna ämnets molära massa. Det periodiska tabellen anger varje massas molära massa. Om det är en förening måste molmassan beräknas genom förhållandena. Till exempel innefattar en mol vatten 2 delar väte och 1 del syre. Molmassan av vatten erhålls genom att multiplicera var och en av dessa delar med motsvarande massor av elementen:

2 x (1 g /mol väte) + (16 g /mol syre) = 18 g /mol vatten

Multiplicera specifikt värme med molar massa

Multiplicera ämnets specifika värme med ämnets molära massa. Detta resulterar i substansens molära värmekapacitet, i joules per mol K. För vatten ges exempelvis den specifika värmen som ungefär 4,184 J /(g * K). Multiplicera detta med molmassan:

4,184 x 18 = 75,312 J /(mol * K)