I det periodiska elementtabellen ser du varje elements atomvikt som anges. Forskare använder atommassanheter (amu) för att beskriva atommassan, så tänk på atomviktar när det gäller amus. Avogadros konstant - 6,02 x 10 ^ 23 - beskriver antalet atomer i en mol av ett element. Att väga ett prov av ett element ger dig sin massa i gram. Om du har alla tre uppgifterna - atomvikt, gram och Avogadros nummer - kan du beräkna antalet atomer i provet.

TL; DR (för länge, läste inte)

För att beräkna antalet atomer i ett prov dela dess vikt i gram av amu atommassan från det periodiska tabellen, multiplicera sedan resultatet med Avogadros nummer: 6,02 x 10 ^ 23.

Set up Equation

Uttrycka förhållandet mellan de tre bitarna av information du behöver för att beräkna antalet atomer i provet i form av en ekvation. Forskare uttrycker atomvikter i gram per mol, så den resulterande ekvationen ser så här ut: atomvikt uttryckt i atommassor = gram /mol. I vetenskaplig notation verkar det här: u = g /mol.

Hitta atomvikt

Se upp provets atomvikt på ett periodiskt bord av elementen. Bor har till exempel en atomvikt av 10.811 atommassanheter som du också kan uttrycka som 10.811 gram per mol av elementet. Plugging den här siffran i ovanstående ekvation skulle se ut så här: 10.811 = g /mol.

Lös för okänd mängd

Lös ekvationen för den okända kvantiteten; om u = g /mol och du har ett tal för dig och g, då är antalet mol ditt mål. Multiplicera allt genom divisorn för att isolera den okända kvantiteten och du kommer att nå en ekvation som ser ut så här: mol = g ÷ u, där g är lika med provets vikt i gram och du motsvarar elementets atomvikt i atommassanordningar.

Bestäm molar från gram

Dela grammets prov med sin atomvikt för att härleda antalet moler som provet innehåller. Om ditt prov av bor väger 54,05 g, ser din ekvation ut så här: mol = 54,05 ÷ 10,811. I det här exemplet skulle du ha 5 mol bor. I din beräkning

Hitta antal atomer

Multiplicera antalet mol i provet med Avogadros nummer, 6,02 x 10 ^ 23, för att härleda antalet atomer i provet. I det givna exemplet multiplicerar du Avogadros konstant med 5 för att upptäcka att provet innehåller 3,01 x 10 ^ 24 individuella boratomer.

Dubbelkontrollsberäkningar

Kontrollera ditt arbete för att se till att det är vettigt . Negativa siffror, små tal och siffror som inte verkar passa med provstorleken betyder ett matematiskt fel. Håll ögonen på dina exponenter när du konverterar ditt svar till vetenskaplig notation; notera hur exponenten i exemplet ändras från 10 ^ 23 till 10 ^ 24.