Kemister använder "mol", som härrör från det tyska ordet för molekyl, som ett sätt att beskriva mängden av en kemisk förening. Enheter som gram eller pund beskriver massan av en kemikalie, mol beskriver antalet partiklar - antingen atomer eller molekyler - av den föreningen. En mol motsvarar ett mycket stort antal partiklar: 6,02 x 10 ^ 23 av dem. Du kan hitta molen av någon massa av någon förening.

Skriv ner molekylformeln för föreningen som du beräknar antalet mol för. Molekylformeln beskriver de typer av elementära atomer och mängderna av varje typ som finns i en molekyl av föreningen. Molekylformeln för vatten är till exempel H _{2O, vilket visar att varje vattenmolekyl är gjord av två atomer av elementets väte och en syreatom.}

Se upp atomvikten för varje typ av atom i formeln. Denna information finns på de flesta periodiska tabellerna. Atomvikten för syre är 16,00 och den för väte är 1.008.

Multiplicera atomvikten för varje element i föreningen med mängden atomer av det elementet i föreningsformeln och tillsätt sedan alla de resulterande produkterna. Vid vatten, multiplicera atomvikt av väte med två och atomvikt av syre med en, lägg sedan till produkterna. Numeriskt skulle detta vara (2) (1.008) + (1) (16.00) = 18.016. Detta är molarnas massa av föreningen; den har enheter av gram per mol.

Dela massan av föreningen i gram med den molmassa du just beräknat. Svaret är antalet mol av denna massa av förening. Till exempel är 25 gram vatten lika med 25 /18.016 eller 1.39 mol.