Det finns tre primära faser av materia: fast, flytande och gas. Ett fastämne som blir flytande kallas smältning eller fusion. En fast substans som blir gasformig kallas sublimering. En vätska blir fast kallas frysning. En vätska som byter till gas kallas kokning eller avdunstning. En gas som byter till en fast substans kallas avsättning, och en gas som byter till en vätska kallas kondens. Halva av dessa är endoterma, vilket innebär att de absorberar värme från omgivningen. De andra är exoterma, vilket betyder att de släpper ut värme.

TL; DR (för länge, läste inte)

Smältning, sublimering och kokning är endoterma reaktioner - en som förbrukar energi - medan frysning och kondensering är exoterma reaktioner, som släpper ut energi.

Endoterma

Endoterma fasförändringar tar upp värme från omgivningen. de innefattar smältning, sublimering och kokning. De krafter som binder samman atomerna och molekylerna i en given substans bestämmer dess smält- och kokpunkter. ju starkare krafterna desto mer värmeenergi behövs för att övervinna dem. När värmen övervinner dessa bindningskrafter rör sig atomerna mer fritt, så att vätskor kan strömma och gaser förångas. Till exempel är krafterna som håller järnatomer tillsammans starka, så det tar höga temperaturer att smälta järn. Smör, å andra sidan, hålls samman av svaga krafter, så det smälter vid relativt låga temperaturer.

Exotermic

En exoterm fasförändring släpper ut värmeenergin i sin omgivning. Dessa förändringar inkluderar frysning och kondensering. När ett ämne förlorar värmeenergi sänker de attraktiva krafterna mellan atomer dem och minskar deras rörlighet. För att detta ska ske måste värmen lämna ämnet, till exempel vatten som blir i isbitar i frysen. På samma sätt lämnar värme en rum med flytande järn, vilket gör det fast.

Spontana förändringar

Fasförändringar uppstår när ett ämne överstiger dess smält- eller koktemperatur. Vid denna tidpunkt används ytterligare värmeenergi (eller borttaget) för att inte göra substansen varmare (eller kallare) men för att dess atomer ska förändras till den nya fasen. Till exempel, vid noll grader Celsius, kommer uppvärmning av is vid standardtryck inte att göra varmare is; värmen kommer att användas för att bryta iskristallstrukturen, omvandla den till flytande vatten.

Tryck och temperatur

Förutom temperatur påverkar trycket också smältning och kokning. högt tryck driv fas fas förändras temperaturer, låga tryck reducerar dem. Därför kokar vatten vid 100 grader Celsius (212 grader Fahrenheit) vid havet, men kokar vid lägre temperaturer vid höga höjningar där atmosfären är tunnare.