En mol av en substans innehåller 6.022140857 × 10 23 grundpartiklar av den substansen. Detta är känt som Avogadros nummer och kommer från antalet partiklar i exakt 12 gram kol. Antal gram av ett element som utgör en mol av det elementet eller dess molekylmassa Motsvarigheten av en lösning är antalet mol av en upplöst substans per liter av vatten (eller annat lösningsmedel, men det är vanligtvis vatten). Den har enheter av mol /L, vanligen betecknad M. Detta är användbart för kemister att veta eftersom det hjälper till att förutsäga beteendet hos reaktioner som uppträder i lösningar mycket mer exakt än massor av reaktanter gör. Därför kan du behöva omvandla massa per volym, till exempel milligram per liter, till molaritet. Antag exempelvis att du har 5 liter lösning innehållande en koncentration av 1,150 mg /liter elementärt natrium. Att omvandla milligram per liter till molaritet: Steg 1: Bestäm lösningsmassan närvarande Eftersom koncentrationen är massa dividerad med volymen är massen lika med volymtider koncentration: (5 L) (1,150 mg /L) = 5,750 mg Steg 2: Konvertera från milligram till gram Dela med 1 000 för att få antalet gram: 5,750 mg ÷ 1,000 = 5,75 g Steg 3: Konvertera från gram till mol Enligt det periodiska tabellen är molekylvikten för natrium 22.989. (5,75 g) (mol /22,989 g) = 0,25 mol Steg 4: Beräkna Molariteten Dela antalet moler genom volymen lösning för att få molaritet: 0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol /L = 0,05 M
, kan hittas på elementets periodiska tabell, vanligen längst ner på varje elementets torg. Detta tal, som har enheter av mol /g, är alltid nära två gånger ett elements atomnummer eftersom varje element har lika många protoner och neutroner och relativt liten massa från andra källor. Molekylmassan ökar sålunda på ett linjärt sätt då man flyttar åt höger och nedåt i det periodiska tabellen.
