En kemisk förening består av många identiska molekyler bildade från atomer från mer än ett element, bundna av kemiska bindningar. Men inte alla föreningar skapas lika. Olika saker händer med joniska föreningar och kovalenta föreningar när de löses upp i vatten.

TL; DR (för länge, läste inte)

När joniska föreningar löses upp i vatten går de igenom en process kallas dissociation, splittring i de joner som gör dem uppe. När du emellertid placerar kovalenta föreningar i vatten, löser de vanligtvis inte men bildar ett lager på toppen av vattnet.

Joniska vs kovalenta föreningar

Joniska föreningar är molekyler som består av motsatt laddade joner, vilka är joner med både negativa och positiva laddningar. Kovalenta föreningar är icke-metaller bundna ihop, bestående av två elektroner delade mellan två atomer. Joniska föreningar har en hög smältpunkt och kokpunkt, men kovalenta föreningar har en relativt lägre smältning och kokpunkt. Detta beror på att jonföreningar behöver en mycket stor mängd energi för att bryta sina jonbindningar och separera de positiva och negativa laddningarna. Eftersom kovalenta föreningar är framställda av distinkta molekyler som inte blandar sig med varandra separerar de lättare. Natriumbromid, kalciumklorid och magnesiumoxid är exempel på jonföreningar, medan etanol, ozon, väte och koldioxid är exempel på kovalenta föreningar.

Joniska föreningar i vatten

När joniska föreningar löses upp i vatten, de bryts ihop i de joner som gör dem upp genom en process som kallas dissociation. När de placeras i vatten lockas joner till vattenmolekylerna, som var och en bär en polär laddning. Om kraften mellan joner och vattenmolekylerna är tillräckligt stark för att bryta bindningarna mellan jonerna, löses föreningen. Joner dissocierar och dispergeras i lösning, var och en ringad av vattenmolekyler för att förhindra återmontering. Den joniska lösningen blir en elektrolyt, vilket betyder att den kan leda elektricitet.

Kovalenta föreningar i vatten

När kovalenta föreningar löses upp i vatten bryts de ihop i molekyler, men inte enskilda atomer. Vatten är ett polärt lösningsmedel, men kovalenta föreningar är vanligtvis icke-polära. Detta innebär att kovalenta föreningar vanligtvis inte löser upp i vatten, istället gör ett separat lager på vattnet. Socker är en av de få kovalenta föreningarna som löses upp i vatten eftersom det är en polär kovalent förening (dvs delar av deras molekyler har en negativ sida och en positiv sida), men det skiljer sig fortfarande inte i joner, vilket sätt jonföreningarna göra i vatten. Olja är en icke-polär kovalent förening, varför den inte löser sig i vatten.