Alkaliska jordmetaller är skina, mjuka eller halvmjuka metaller som är olösliga i vatten. De är vanligtvis hårdare och mindre reaktiva än metallerna i grupp IA, såsom natrium, och är mjukare och mer reaktiva än metallerna i grupp IIIA, såsom aluminium. När de kombinerar med oxider (syremolekyler plus ett annat element) utgör de några av de vanligaste mineralerna på jorden, med olika användningsområden inom industri, medicin och konsumtionsvaror. Vissa föreningar ger mycket ljus när de upphettas, vilket gör dem viktiga ingredienser i fyrverkerier.

Kemi i grupp IIA

I föreningar förlorar jordalkalimetaller två elektroner som bildar joner med en 2 + kostnad. De reagerar lätt med syre, vilket accepterar elektroner för att bilda joner med en 2-laddning. De positiva och negativa jonerna lockas till varandra, vilket resulterar i en bindning som har en nettobelastning på 0. De resulterande föreningarna kallas oxider. Lösningar gjorda av dessa oxider och vatten är baser med pH större än 7. Dessa lösningar har en alkalisk karaktär som ger denna grupp metaller med sitt namn. Alkaliska jordartsmetaller är mycket reaktiva, och aktiviteten hos dessa metaller ökar förbi gruppen. Kalcium, strontium och barium kan reagera med vatten vid rumstemperatur.

Beryllium

Beryllium är i sin elementära form en mjuk metall, silverfärgad vitfärg. Malmföreningar som innehåller beryllium, aluminium och kisel kan bilda gröna och blåaktiga ädelstenar som smaragder, akvamarin och alexandrit. Beryllium är användbart i radiologi eftersom röntgenstrålar kan passera genom beryllium, vilket gör att den verkar transparent. Det används ofta för att göra röntgenrör och fönster. Beryllium ökar hårdheten i legeringar som används för att göra verktyg och titta på fjädrar.

Magnesium

Magnesiumens fysikaliska egenskaper liknar beryllium. Det reagerar inte med vatten vid rumstemperatur, men reagerar lätt med syror. Magnesium är ett av de mest rikliga elementen som finns i jordskorpan och är en nyckelkomponent i klorofyll, substansen i gröna växter som används vid fotosyntes. Magnesium är användbart i vården eftersom det är en av huvudingredienserna i antacida, laxerande och Epsom-salter. Förbränning av magnesium ger en ljus, vit, långvarig flamma, vilket gör den användbar i fyrverkerier och fläckar.

Kalcium

Kalcium är ännu mer rikligt på jorden än magnesium. Den silverfärgade, halvmjuka metallen bildar lätt föreningar med både syremolekyler och vatten. I naturen finns det typiskt som kalciumkarbonat eller kalksten. Kalcium är en nyckelkomponent i strukturen hos levande saker, inklusive ben, tänder, skal och exoskeletoner. Kalcium är också ett viktigt ämne för konstgjorda strukturer eftersom det används för att tillverka gips, cement, gips och andra byggmaterial.

Strontium

Glänsande och mjuka strontium bildar föreningar med syre och andra oxider såsom karbonat (CO _{3), nitrat (NO 3), sulfat (SO 4) och klorat (ClO 3). Salter som härrör från strontiumföreningar brinner rött och används i fyrverkerier och signalljus.}

Barium

Till skillnad från berylliums genomskinlighet kan röntgen inte penetrera barium. Bariumsulfat används vanligtvis för att hjälpa till med att använda röntgenstrålar för att upptäcka problem i matsmältningskanalen. Denna förening är olöslig i vatten och täcker matstrupen, magen och tarmarna vid förtäring. Bariumnitrat och bariumklorat används i fyrverkerier för att ge bort grönt ljus vid uppvärmning. Barium är också en ingrediens i färgpigment.

Radium

Radium är vit i färg och mjukt och glänsande som de andra jordalkalimetallerna. Men dess radioaktivitet skiljer det från resten av sin grupp. Strax efter upptäckten av Curies i slutet av 1800-talet användes radium för medicinska terapier och för att skapa glödande klockor och klockor. Decennier senare upphörde användningen av radium när människor upptäckte farorna med strålning. Idag används radium vid behandling av vissa typer av cancer.