I en lösning är lösningsmedlet den lilla komponenten som löses i lösningsmedlet. Till exempel är salt lösningsmedlet i en saltvattenlösning och isopropanol eller etanol är lösningsmedlet i en gnidningsalkohollösning. Innan du tränar ut mängder lösningsmedel behöver du förstå vad en mol är.

TL; DR (för länge, läste inte)

Antalet solstrålning = massa av lösningsmedel ÷ molmassa av lösningsmedel, där massan mäts i gram och molvikt (definierad som en massa av en substans i gram) mäts i g /mol.

Koncept Moles

En mol (förkortad till mol) är ett mycket stort antal som används för att mäta enheter (atomer, elektroner, joner eller molekyler), vilket är lika med 6,022 x 10 ^ 23 (samma antal partiklar som det finns atomer i 12 gram kol-12). Detta är känt som Avogadros nummer eller Avogadro-konstanten.

Massa av solut och Molar Massa

Antalet mol av lösningsmedel = Massan av lösningsmedel ÷ Molvassa av lösningsmedel, där massan mäts i gram och molmassa (definierad som en massa av ett ämne i gram) mäts i g /mol. Om du inte vet massan av lösningsmedlet väger du det på en skala och registrerar värdet.

För att hitta lösningsmassans molära massa, se ett periodiskt bord. Om lösningsmedlet är ett enda element, beräkna den molekylära massan av det elementet. Om den består av ett mer än ett element (dvs en förening) beräkna den molära massan av föreningen.

Varje element har en annan molvikt. En mol natrium (Na) har till exempel en massa av 22,9898 g /mol. En mol klor (Cl) är 35,4530 g /mol. Om din lösning är bordsalt (NaCl) är det en förening av natrium och klor. För att hitta den molära massan av NaCl, lägger du till massan av varje element. Träna ut 22.9898 + 35.4530 = 58.4538.

Moles of Solute

Säg att du skapar en lösning med 200 gram bordsalt. En mol är lika med molarens massa som är 58,4538 gram. Dela massan av lösningsmedlet med molärmassan för att få antalet mol av lösningsmedel. I det här fallet utarbetar du 200 ÷ 58 = 3 4483 mol solut.

Beräkning av molaritet

När du vet mol av lösta kan du träna ut molaritet (M), koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet moler lösningsmedel per liter lösning. För att utarbeta molaritet måste du veta den totala volymen av lösningen samt antalet mol av lösningsmedel. Dela upp antalet mol av lösningsmedel med antalet liter lösning. Om du till exempel har 3.4483 mol bordssalt i 10 liter vatten, träna ut 3.4483 ÷ 100 = 0.0345. Molariteten är 0,0345 M.