Polyatomiska joner är kovalent bundna grupper av atomer med en positiv eller negativ laddning orsakad av bildandet av en jonisk bindning med en annan jon. Föreningar som bildas av sådana jonkombinationer kallas polyatomiska joniska föreningar, men den polyatomiska jonen fungerar som en enda enhet.

Polyatomiska joner och joniska föreningar deltar i kemiska reaktioner såsom syrabas, utfällning och förskjutning precis som monatomiska metalliska joner. De upplöses i vatten, leder elektricitet och dissocierar i lösning precis som andra joner. Medan de uppför sig externt som monatomiska joner, är deras inre struktur mer komplicerad på grund av förekomsten av två eller flera atomer i den polyatomiska jonen.

TL; DR (för lång; läste inte)

En polyatomisk jon har två eller flera kovalent bundna atomer som fungerar som en enda jon. Den polyatomiska jonen bildar joniska bindningar med andra joner och fungerar externt som en enhet, precis som monatomiska joner. De resulterande polyatomiska joniska föreningarna kan delta i olika typer av kemiska reaktioner, upplösa och dissociera i vatten. Samtidigt som de uppför sig som en enda enhet externt är den inre strukturen hos en polyatomisk jon mer komplicerad eftersom två eller flera atomer bildar inre kovalenta bindningar.
Polyatomic Ionic Compound Svavelsyra -

Många vanliga kemikalier är polyatomiska föreningar och innehåller polyatomiska joner. Exempelvis innehåller svavelsyra, med den kemiska formeln H _{2SO <4> vätejoner och den polyatomiska sulfatanjonen SO 4 ^{-2. Svavelatomen har sex elektroner i sitt yttre skal och delar dem kovalent med syreatomerna som också har sex elektroner i sina yttre skal. De fyra syreatomerna måste ha åtta elektroner delade mellan dem och lämna ett underskott på två. I svavelsyra bildar sulfatradikalen joniska bindningar med väteatomer som donerar en elektron vardera till vätejoner, H +. Sulfatradikalen tar emot de två elektronerna för att bli SO 4 -2.
Polyatomic Ion NH4 + eller Ammonium}}

De flesta polyatomiska joner innehåller syre och är negativt laddade anjoner eftersom syreatomerna lockar elektroner . Ammonium är en av få positivt laddade polyatomiska joner eller katjoner och innehåller inte syre.

Kväve har fem elektroner i sitt yttersta skal och har plats för åtta. När den delar elektroner kovalent med fyra väteatomer, finns fyra elektroner tillgängliga från väte eller en mer än vad som behövs. När ammonium bildar en jonisk bindning med en hydroxid-OH-radikal överförs extraelektronen för att fullborda det yttersta skalet av OH-syreatomen, som behöver två elektroner men endast har en från OH-väteatomen. Elektronen från NH _{4-radikalen överförs till OH-radikalen och skapar en OH ^{- jon och en NH 4 Reaktion av två polyatomiska joniska föreningar}}

Liksom vilken som helst syra och bas, reagerar polyatomiska jonsyror och baser för att bilda vatten och ett salt i en neutraliseringsreaktion. Till exempel kommer de två polyatomiska föreningarna ovan, svavelsyra och ammoniumhydroxid, att reagera för att bilda vatten och ammoniumsulfat. De polyatomiska jonerna förblir tillsammans, var och en bibehåller sina kovalenta bindningar, medan väte- och hydroxidjonerna kombineras för att bilda vatten.

Den kemiska reaktionen sker enligt följande:

2NH _{4OH + H 2SO 4 \u003d (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O}

Ammoniumhydroxiden i vatten dissocieras till ammonium- och hydroxidjoner. Svavelsyran dissocieras till väte och sulfatjoner. I lösning kombineras väte- och hydroxidjoner för att bilda vatten medan ammonium- och sulfatjonerna förblir i lösning. Om vattnet avlägsnas kristalliserar ammoniumsulfat ur lösningen som en ny polyatomisk jonisk förening.