Mängder kemikalier mäts i gram, men mängderna som reagerar baserat på en kemisk reaktion uttrycks i mol enligt stökiometri i ekvationen. Termen mol refererar till en samling av partiklar och representerar totalt 6,02 x 10 ^ 23 distinkta molekyler. För att direkt mäta hur många partiklar som finns, måste du konvertera antalet partiklar till en vikt. Vikt mäts på balans och har enheter av gram. För att konvertera antalet mol till vikt krävs kunskap om materialets sammansättning.

Bestäm formelvikten för föreningen av intresse. Formelvikten beräknas genom att tillsätta atomens vikt för atomerna i den kemiska formeln för föreningen av intresse. Elementens atomvikter finns på det periodiska elementet. Till exempel måste du hitta formelvikten för järnrost med den kemiska formeln Fe2O3. Slå upp atomvikten för järn och syre på det periodiska systemet. Järnens atomvikt är 55.845 och syrgasens atomvikt är 16.000. Lägg till vikten för varje atom i föreningen:


2 * 55.845 + 3 * 16.000 \u003d 111.69 + 48.00 \u003d 159.69.


Detta är vikten i gram 1 mol av föreningen.


Konvertera vikten på en mol till vikten på en millimol. Baserat i det metriska systemet är en millimol densamma som en mol dividerad med 1 000. Därför är vikten på en millimol lika med vikten på en mol dividerad med 1 000. Fortsätter exemplet:


1 mol Fe2O3 \u003d 159,69 gram och


1 millimol Fe2O3 \u003d 159,69 /1000 \u003d 0,1597 gram \u003d 159,69 milligram.


Beräkna antalet milligram som krävs för den kemiska reaktionen genom att multiplicera antalet millimol med vikten på en millimol av föreningen. Fortsätt med exemplet, antar att du behöver 15 millimol järnrost för att reagera vid en kemisk reaktion, hitta antalet milligram järnrost du behöver. Baserat på det faktum att en millimol järnrost är lika med 159,69 mg, multiplicera antalet millimol med vikten på en millimol:


(15 * 159.69) \u003d 2 395,35 milligram Fe2O3 krävs.