Gymnasieelever kan behöva blanda kemiska lösningar när de möter laboratorieexperiment. Det är viktigt att blanda kemikalier ordentligt till en användbar kemisk lösning. Vissa lösningar beräknas som viktprocent, vikt /volym, eller volymprocent, volym /volym. Andra är baserade på molaritet eller mol per liter. Kemikalien som späds ut eller löses kallas det lösta ämnet och det flytande mediet är lösningsmedlet. Att förstå lämpliga metoder för att blanda kemikalier till lösning är viktigt för studenter att genomföra ett framgångsrikt laboratorieexperiment.
Lösningar baserade på procent |

Bestäm om procentlösningen ges som w /v eller v /v . Lösningar som är baserade på w /v-mätningar är i allmänhet en fast kemikalie löst i ett flytande lösningsmedel såsom vatten. Lösningar baserade på v /v-mätningar späds vätska till en vätska.


Beräkna lämplig v /v-utspädning med formeln C1V1 \u003d C2V2 där C representerar koncentrationen av det lösta ämnet och V representerar volym i milliliter eller ml. Ett exempel skulle vara att kombinera 95 procent etanol med vatten för att blanda 100 ml 70 procent etanol. Beräkningen är 95% X V1 \u003d 70% X 100 ml. Den okända volymen är 73,6 ml 95 procent etanol med 26,4 ml vatten för att göra 100 ml.


Häll vätskeformigt ämne i graderad cylinder eller volymkolv innan du tillsätter lösningsmedel. Graderade cylindrar och mätkolvar används eftersom mätningarna är mer exakta än med bägare. Bägare används vanligtvis för ungefärliga volymer och blandning.


Väg lämplig fast kemikalie för att blanda en w /v-lösning. En lösning på 10 procent är lika med 10 gram torr kemikalie i en slutvolym av 100 ml. Löst ämne tillför volym och beaktas i den slutliga volymen av lösningen.


Tillsätt det fasta ämnet i bägaren innan du tillsätter lösningsmedlet. Detta undviker att tillsätta överskott av lösningsmedel till lösningen. Du bör låta torrt löst lösa upp i lösningsmedel först innan du lägger till den totala volymen. Häll lösningen i en graderad cylinder eller volymetrisk kolv och tillsätt lösningsmedel för att uppnå slutlig volym.

Lösningar beräknade med hjälp av molaritet


Bestäm om det lösta ämnet är fast eller i flytande form. Molariteten, eller M, för ett vätskeformigt ämne tillhandahålls vanligtvis och kan endast kräva enkel utspädning. Ett fast löst ämne kräver noggrann viktmätning.


Beräkna utspädning med vätskeformigt ämne med C1V1 \u003d C2V2-formeln. Utspädning av 5M natriumklorid, NaCl, för att framställa 100 ml av 1 M lösning skulle beräknas som 5M X V1 \u003d 1M X 100 ml. Värdet för V1 är 20 ml med 80 ml vatten för en slutlig volym på 100 ml.


Häll vätskeformigt ämne i graderad cylinder eller volymkolv innan du tillsätter lösningsmedel. Tillsätt sedan lösningsmedel för att uppnå önskad volym.


Bestäm molekylvikten, MW för det torra lösta ämnet. Molekylvikten kommer att tillhandahållas i den kemiska behållaren och Material Safety Data Sheet, eller MSDS. Molekylvikten är lika med 1 mol. Natriumklorid har en molekylvikt av 58,4 gram. Därför är 58,4 gram löst i en total volym på 1 liter lika med en 1M lösning.


Beräkna gramvikten för det lösta ämnet för att skapa 1 liter lösning. Du kan beräkna gramvikt från den angivna molariteten i lösningen med formeln MW X-molaritet. En 2M-lösning av natriumklorid kräver 58,4 gram X 2M eller 116,8 gram i 1 liter.


Bestäm den totala volym som krävs för experimentet. Den experimentella metoden kräver inte nödvändigtvis 1 liter lösning. Det kan kräva endast 100 ml eller 0,1 liter. Grammvikten som krävs för att blanda en 2M natriumkloridlösning i 100 ml är 0,1 liter X 116,8 gram, eller 11,7 gram natriumklorid.


Tillsätt det fasta ämnet i en bägare innan du tillsätter lösningsmedlet. Tillsätt tillräckligt med lösningsmedel för att låta fastämnet upplösa sig. Häll lösningen i en graderad cylinder eller volumetrisk kolv och tillsätt lösningsmedel för att uppnå slutlig volym.

Justering av lösningens pH -

Mät den slutliga lösningens pH med pH-mätare eller pH papper. En pH-mätare ger den mest exakta mätningen. PH-papper kan dock räcka om en mätare inte är tillgänglig. Ett exempel på en buffert är natriumklorid, NaCl i vatten.


Bestäm om pH är över, mer basisk eller lägre, surare än det erforderliga pH. NaCl upplöses i vatten för att ge ett neutralt pH på 7.

Tillsätt reagens för att ändra pH till önskat värde. Reagenset som används för att ändra pH bör vara ganska utspädd och inte påverka lösningens kemiska sammansättning. Saltsyra, 0,1 M HCl, skulle användas för att sänka pH och natriumhydroxid, 0,1 M NaOH, skulle användas för att höja pH. Om du kombinerar HCl och NaOH i vatten produceras natriumklorid. Graderade cylindrar kan också användas om volumetriska kolvar inte finns tillgängliga. Bägare och Erlenmeyer-kolvar är inte särskilt exakta för att mäta volym men används vanligtvis för blandning.





Varningar


1. Du bör alltid använda lämplig säkerhetsutrustning vid blandning av kemiska lösningar inklusive ögonskydd. Syror och baser som används för att justera pH kan vara skadliga för ögonen. Andra kemikalier producerar skadliga ångor och kan behöva en röklucka. MSDS är vanligtvis försedd med kemikalien eller tillgänglig online och ger viktig säkerhetsinformation.