Du har erövrat namnet på föreningar och nu är du redo att gå över i balansering av kemiska ekvationer. Men processen innebär fler siffror, och redan verkar koefficienter svårare än abonnemang. Abonnemang i en kemisk formel är konstant för varje förening. Metan är alltid CH4. Även föreningar som kan uttryckas på flera sätt (ättiksyra: CH3COOH eller C2H3O2) innehåller alltid samma antal respektive element. Inte så för koefficienter. Metan kan förekomma i en kemisk ekvation som 3CH4, 4CH4 eller till och med 18CH4. Hur kan detta nummer ändras utan att ändra sammansättningen? Och vad får den att förändras? Observera att alla siffror som följer kemiska symboler bör vara abonnemang.
Identifiering
Koefficienten i en kemisk formel är antalet som omedelbart föregår föreningen. Det verkar i full storlek, aldrig som ett subscript eller superscript.
Funktion
Koefficienten i en kemisk formel representerar mängden av varje kemisk närvarande. Mängden av ett ämne mäts i mol.
Mullvad
Mullvadet kan vara ett knepigt koncept att bemästra. Förvirringen omger vanligtvis det faktum att det kan användas för att mäta atomer, molekyler eller nästan vad som helst som involverar en mängd. Kom bara ihåg att mullvadet mäter den mest basenhet som möjligt. Om du har att göra med väteatomer, mäter en mol en mängd närvarande atomer. Om du har att göra med etanmolekyler (CH3CH3), är molekylen den mest grundläggande enheten, inte atomen. En mol är 6.022x10 ^ 23 av den mest grundläggande enheten. (En caret indikerar superscript; 10 ^ 23 är 10 höjt till den tjugotre makten.) En mol väte är 6,022x10 ^ 23 atomer väte. En mol etan är 6,022 x 10 ^ 23 molekyler av etan. En koefficient i en kemisk formel indikerar hur många mol av det ämnet som finns. 3CH4 betyder att 3 mol CH4, och därmed 1,8066x10 ^ 24 molekyler av CH4, är närvarande.
Balansekvationer
Koefficienter används i processen att balansera ekvationer, känd som stökiometri. Vi lägger till koefficienter för föreningar i kemiska ekvationer för att säkerställa att antalet mol för varje element är lika på båda sidor av ekvationen. Exempel: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4 -> 3 mol Na, 1 mol PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H20 1 mol C, 4 mol H , 4 mol O -> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O - Konvertera mol till gram |
Vi använder också koefficienter för att bestämma mängden kemikalie som ska användas i laboratoriet. Vi kan inte väga mol i våra skalor, så vi måste konvertera mol till gram. För denna konvertering använder vi varje elements molära massa som finns på det periodiska systemet. Om vi från våra stökiometriska beräkningar vet att vi behöver 5 mol is (H2O), använder vi helt enkelt dimensionell analys för att räkna ut hur många gram is som ska läggas till reaktionen: 10 mol H (1.00794 g /mol H) + 5 mol O (15.9994 g /mol O) \u003d 90.0764 g is och
