En nettonjonekvation hjälper kemister att representera stegen i en kemisk reaktion. I lösningskemi reagerar en del av en kemikalie med en del av en annan kemikalie. I en lösning kan joner eller laddade partiklar ta isär från varandra. Efter att en kemisk avskiljning från modermolekylen är tillgänglig för att interagera med den andra reaktanten. Om du blandar ättiksyra och natriumhydroxid ger vatten och natriumacetat. Eftersom natriumacetatet är ett salt, kommer det att separera i vatten och lämna det i sin joniska form. Åskådarjoner, i detta fall natrium, lämnas utanför den slutliga ekvationen eftersom de är i joniskt tillstånd före och efter att reaktionen är klar.
Skriv ekvationen syra som reagerar med natriumhydroxid för att bilda vatten och natriumacetat. Det ska skrivas som CH _{3COOH + NaOH> H 20 + CH 3COONa. till vänster om ekvationen. Ättiksyra är en svag syra som inte kommer att avskiljas avsevärt; det hålls i hela formen. Natriumhydroxid kommer att separeras för att bilda natrium (+) och en hydroxidgrupp (-).}

För det tredje, komplettera resten av ekvationen genom att skriva ut höger sida om ekvationen. Vatten bör lämnas som H _{2O; natriumacetat ska skrivas som en acetatjon (-) och en natriumjon (+).}

För det fjärde, kryssa bort de artiklar som finns på båda sidor av reaktionen. Natrium finns i samma form på båda sidor av ekvationen, därför korsas det ut. Dessa föremål är kända som åskådarjoner.

Skriv slutligen den slutliga netjoniska ekvationen och uteslut de överkorsade jonerna i detta steg. Ekvationen ska skrivas som (CH _{3COOH) + (OH-)> (H 2O) + (CH 3COO-).}

Tips