Elektronkonfigurationer berättar de ockuperade elektronbanorna för ett visst element. Detta är viktigt i fysik och kemi eftersom egenskaperna hos det yttre skalet i synnerhet avgör hur elementet kommer att bete sig. För bly blir konfigurationen dock väldigt lång, eftersom bly har 82 elektroner, och det skulle därför vara tidskrävande att skriva ut i sin helhet. Emellertid, den "korta" elektronkonfigurationen erbjuder en genväg som sparar mycket tid och gör konfigurationen enklare att läsa.

TL; DR (för lång; läste inte)

Kortfattad elektronkonfiguration för bly är:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2 - Grundläggande om elektronkonfiguration}

Lär dig grunderna i elektronkonfigurationer innan du försöker skriva ut konfigurationen för något specifikt element. Elektronkonfigurationer har tre huvuddelar: ett tal som säger dig energinivån, en bokstav som berättar det specifika kretsloppet och ett superskriptnummer som säger antalet elektroner i det specifika kretsloppet. Ett exempel på elektronkonfiguration (för bor) ser ut så här: 1s ^{2 2s 2 2p 1. Detta säger dig att den första energinivån (visas av 1) har en orbital (s orbitalen) med två elektroner i den, och den andra energinivån (visas av 2) har två orbitaler (s och p), med två elektroner i orbitalen och en i p-banan.}

De orbitalbokstäver du behöver komma ihåg är s, p, d och f. Dessa bokstäver representerar vinkelmomentkvantantalet l
, men allt du behöver komma ihåg är att den första energinivån bara har en s orbital, den andra energinivån har s och p, den tredje energinivån har s, p och d, och den fjärde energinivån har s, p, d och f. Alla högre energinivåer har ytterligare skal, men dessa följer bara samma mönster och bokstäverna från och med fortsätter bara alfabetiskt. Fyllningsordningen kan vara utmanande att komma ihåg, men du kan enkelt leta upp detta online. Fyllningsordningen börjar så här:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s

Slutligen kan olika orbital innehålla olika antal elektroner. Orbitalet kan innehålla två elektroner, p-orbitalet kan rymma 6, d-orbitalet kan rymma 10, f-orbitalet kan rymma 14, och g-orbitalet kan hålla 18.

Så med hjälp av reglerna kan elektron konfiguration för yttrium (med 39 elektroner) är:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 1 - Introduktion av korthandnotation}

Kortfattad notation för elektronkonfigurationer sparar tid för att skriva ut konfigurationerna för tyngre element. Korta notationer använder sig av det faktum att de ädla gaserna har fulla yttre elektronskal, och vissa källor kallar det för ”ädelgasnotation” av detta skäl. Sätt den kemiska symbolen för ädelgas framför konfigurationen i fyrkantiga parenteser och skriv sedan konfigurationen för eventuella extra elektroner på vanligt sätt. Titta på det periodiska systemet och välj den ädla gasen (längst till höger i kolumnen) som kommer före det element du är intresserad av. Före yttrium har krypton 36 elektroner, så konfigurationen från det sista avsnittet kan skrivas som:

[Kr] 5s ^{2 4d 1}

Detta säger "konfigurationen av krypton plus 5s ^{2 4d 1."
Full Electron Configuration för bly}

Bly har ett atomnummer Z
\u003d 82, och så det har 82 elektroner. Skriv ut den fulla konfigurationen för bly som följer:

1s ^{2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 2
Shorthand Configuration for Lead}

Kortbilden för bly använder sig av konfigurationen av xenon, med Z
\u003d 54 och därför 54 elektroner. Att använda den korta notationen ger:

[Xe] 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2}

Detta betyder "konfigurationen av xenon plus 6s ^{2 4f 14 5d 10 6p 2. ”}