I kemi hänvisar polaritet till hur atomer binder till varandra. När atomer samlas i kemisk bindning delar de elektroner. En polär molekyl uppstår när en av atomerna utövar en starkare attraktiv kraft på elektronerna i bindningen. Elektronerna dras mer mot den atomen, så att molekylen uppvisar en liten obalans i laddningen. När atomer binds delar de dessa elektroner. I detta fall korsar elektrontäthetsmoln varandra. Detta uttalas mest i en kovalent bindning, där elektroner delas lika. När en molekyl är polär tenderar emellertid elektronerna mot en av bindningens atomer. Den exakta bilden av elektrontäthetsmolnen för dessa bindningar kan variera beroende på de atomer som är inblandade. Elektronegativitet är ett uttryck för en atoms tendens att locka till sig elektroner i en kemisk bindning. För att bestämma polariteten hos en bindning måste du hitta skillnaden i elektronregleringen hos de involverade atomerna. Om skillnaden är mellan 0,4 och 1,7 kommer bindningen att vara polär. Om skillnaden är större kommer bindningen att ha en jonisk karaktär. Detta innebär att elektronerna kommer att tas från det mindre elektronegativa elementet och spendera all sin tid på att kretsa runt det mer elektronegativa elementet. Om skillnaden i elektronegativiteter är mindre än 0,4 kommer bindningen att vara icke-polär kovalent. Detta innebär att elektronerna kommer att delas lika mellan atomerna och bindningen inte kommer att ha en polär karaktär.
Dipole Moment

I en polär bindning är den resulterande skillnaden i delladdningarna för varje atom kallade ett dipolögonblick. Den negativa delladdningen är belägen vid det mer elektronegativa elementet. Den positiva delladdningen är belägen vid det mindre elektronegativa elementet. Dipolmomenten i de enskilda bindningarna som utgör en molekyl kan ge hela molekylen ett motsvarande netto-dipolmoment. Medan molekylen sägs vara elektriskt neutral, har den fortfarande några attraktiva och avvisande egenskaper på grund av dess dipolmoment. Detta kan leda till några unika molekylära egenskaper. Till exempel leder vattenmolekylens molekylära dipolmoment till vattnets karakteristiskt höga ytspänning.
Polar Bonds and Polar Molecules

I vissa fall är de enskilda bindningarna i en molekyl polära i naturen men molekylen i sig är inte. Detta inträffar när delladdningarna avbryter varandra på grund av lika styrka och motsatt fysisk orientering. Till exempel består koldioxidmolekylen av två kol-syrebindningar. Elektronegativiteten för syre är 3,5 och kolegens elektronregativitet är 2,5. De har en skillnad på en, vilket innebär att varje kol-syrebindning är polär. I koldioxidmolekylen är emellertid atomerna orienterade linjärt med kolet i mitten. De partiella laddningarna av de två syreatomerna avbryter, vilket ger en icke-polär molekyl.